CARACTERIZAÇÃO DE COMPOSTOS ORGÂNICOS E INORGÂNICOS

Prática 1
CARACTERIZAÇÃO DE COMPOSTOS ORGÂNICOS E INORGÂNICOS

QUESTIONÁRIO

1) Pesquisar a fórmula de todos os compostos estudados.

Cloreto de Potássio: KCl
Cânfora: C10H16O
Água: H2O
Etanol: C2H6O
Tetracloreto de Carbono: CCl4
Ácido Sulfúrico: H2SO4
Parafina ou Alcanos: Tem como fórmula molecular CnH2n+2, onde n é a atomicidade do átomo.
Cal ou Carbonato de Cálcio: CaCO3
Maizena é o nome comercial do Amido de Milho: (C6H10O5)n, onde n é o número de moléculas e pode variar de 50.000 a 160.000
Bicarbonato de Sódio: NaHCO3
Sal de Cozinha ou Cloreto de Sódio: NaCl

2) Explicar a diferença de solubilidade de cada composto estudado em água, álcool e tetracloreto de carbono.

Cloreto de Potássio

Água:
Solúvel. Devido a polaridade do solvente e do soluto. Ambos são polares.

Etanol:
Parcialmente solúvel. Apesar de ser polar, a polaridade do etanol não é forte o suficiente para solubilizar completamente o Cloreto de Potássio, por este motivo, ao misturar as duas substâncias, foi possível encontrar parte do soluto não dissolvido no tubo de ensaio.

Tetracloreto de Carbono:
Insolúvel: Devido a diferença de polaridade entre o solvente e soluto, sendo o Cloreto de Potássio polar e o Tetracloreto apolar, faz com que a mistura destas duas substâncias seja insolúvel.

Cânfora

Água:
Insolúvel. Devido a diferença de polaridade entre o solvente e soluto, sendo a cânfora apolar e a água polar, faz com que a mistura destas duas substâncias seja praticamente insolúvel. É necessário uma quantidade muito grande de água para solubilizar a cânfora.

Etanol:
Solúvel. Apesar de ser uma substância polar, o etanol é conhecido por ser bipolar, conseguindo solubilizar substâncias apolares, como a cânfora.

Tetracloreto de Carbono.
Solúvel: Devido a polaridade do solvente e do soluto. Ambos são apolares.
Parafina

Água:
Insolúvel. Devido a diferença de polaridade entre o solvente e soluto, sendo a parafina apolar e a água polar, faz com