SOLUÇÕES- EBULIOSCOPIA

SOLUÇÕES- EBULIOSCOPIA

Engenharia Civil – Química Tecnológica.

1 INTRODUÇÃO Os estudos em torno da Ebulioscopia se faz necessário para os processos industriais e para nosso cotidiano. Através da mistura de um solvente com um soluto qualquer alteramos desta forma o ponto de ebulição e congelamento das soluções. Uma das grandes aplicações para isso é a o aditivo adicionado água utilizada para refrigeração de motores a combustão. Ao ser alterado o ponto de congelamento é possível manter o sistema de refrigeração líquido mesmo em regiões de baixa temperatura. Nesse relatório será analisada uma reação simples que pode ser anualizada no nosso dia a dia.

2 REVISÃO DA LITERATURA

2.1 CONCEITO DE EBULIOSCOPIA
Ebulioscopia ou ebuliometria é a propriedade coligativa que estuda a elevação da temperatura de ebulição do solvente em uma solução. Para que um líquido entre em ebulição é necessário aquecê-lo até que a pressão de vapor fique igual à pressão atmosférica, porém quando existem partículas insolúveis em meio ao solvente o processo é dificultado. A ebulioscopia surge então para explicar este fenômeno.

2.2 FÓRMULA PARA FINS DE CÁLCULO
Δte = Te2 – Te
Te = temperatura de ebulição da solução.
Te2 = temperatura de ebulição do solvente.

3.3 EXEMPLOS DE EBULIOSCOPIA A temperatura em que se inicia a ebulição do solvente em uma solução de soluto não volátil é sempre maior que o ponto de ebulição do solvente puro (sob mesma pressão).
Isso ocorre porque a água, por exemplo, só entrará em ebulição novamente se receber energia suficiente para que sua pressão de vapor volte a se igualar à pressão externa (atmosférica), o que irá acontecer numa temperatura superior a 100°.
Água pura: P.E = 100°.
Água com açúcar: P.E = maior que 100°.
Tabela comparativa com diferentes soluções de sacarose em água e seus respectivos P.E.:
Quantidade de matéria de sacarose P.E. Água pura a 1 atm P.E. água na solução a 1 atm
0,01 100 100,01
0,2 100 100,10
0,8