Fisiologia na alimentação

1 INTRODUÇÃO
As propriedades coligativas são percebidas a partir da adição de soluto não volátil, a um solvente puro. São estudadas comparando-se o comportamento da solução em determinadas condições, com o comportamento do respectivo solvente puro nas mesmas condições e se dividem em tonoscopia, ebulioscopia, crioscopia e osmoscopia. Assim, percebe-se o comportamento da pressão de vapor do solvente com a variação de temperatura, avaliando os estados físico no qual se encontram as substâncias.

2 DESENVOLVIMENTO
2.1 Fator de Van't Hoff
Para se calcular, a partir de determinada quantidade de soluto, o número de partículas que ficam dissolvidas, as soluções são classificadas em moleculares e iônicas.
Soluções moleculares possuem apenas moléculas como partículas dispersas. Nesse caso, o número de partículas de soluto na solução, é igual ao número de moléculas que foram dissolvidas no solvente.
Soluções iônicas possuem íons como partículas dispersas. Vale ressaltar, que uma solução iônica não tem, necessariamente, apenas íons dissolvidos, podendo assim, apresentar moléculas não-ionizadas ou fórmulas mínimas não-dissociadas como partículas dispersas.
O número de partículas de soluto na solução, vai depender do número de íons presentes em cada fórmula mínima do composto e do grau de dissociação desse composto a determinada temperatura.
O cientista Jacobus Henricus Van’t Hoff, por volta de 1822,percebeu que o número de partículas de uma solução pode ser calculado pelo produto do número de partículas inicialmente dissolvidas por um fator i, que em sua homenagem foi denominado fator de Van’t Hoff. Ele demonstrou que o fator de correção i podia ser calculado pela seguinte fórmula:

Nas mesmas condições experimentais, usando-se soluções de mesma concentração em quantidade de matéria de soluto, o efeito coligativo das soluções Iônicas é sempre maior que o das soluções moleculares

2.2 Tonoscopia
Tonoscopia é uma propriedade coligativa que visa o estudo da