Solubilização de compostos

ROTEIRO DE AULA PRÁTICA - Aula 01

PREPARO DE SOLUÇÕES
1. INTRODUÇÃO
Solução é uma mistura homogênea constituída por duas ou mais substâncias numa só fase. As soluções são formadas por um solvente (geralmente o componente em maior quantidade) e um ou mais solutos (geralmente componente em menor quantidade). As propriedades de uma solução não dependem apenas dos seus componentes, mas também da proporção entre as quantidades desses componentes, isto é, dependem de sua concentração, que é dada pela razão entre a quantidade de soluto e o volume da solução. A concentração é expressa comumente em moles de soluto por litro de solução. Tal concentração é chamada de molaridade da solução (CONSTANTINE, 2004).
Quando não se tem o reagente na forma pura, como é o caso da maior parte dos hidróxidos alcalinos e de alguns ácidos inorgânicos, preparam-se inicialmente soluções que tenham aproximadamente a molaridade desejada. Depois estas soluções são padronizadas pela titulação contra solução de uma substância pura, com concentração conhecida com exatidão, chamada de padrão primário (HARRIS, 2005).
Um dos aspectos mais importante em uma solução é a sua preparação e a expressão de sua concentração, uma vez que os cálculos efetuados levam em conta sua concentração molar, que significa quanto de soluto está presente em um volume ou uma massa especifica,sendo assim, concentração é uma medida das quantidades relativas dos componentes de uma solução, pode-se então se definida como a razão entre quantidade de soluto e quantidade de solvente. (VOGUEL, 1992).
Diante do exposto, a seguinte aula prática tem por objetivo o preparo de soluções de NaOH e HCl a 0,1M, para posterior padronização, com o intuito de calcular a concentração real dessas soluções que não são consideradas padrões primários.

2. METODOLOGIA
2.1 Materiais e Reagentes Pipetas graduadas de 5,00 mL; Espátulas; Balões volumétricos de 500 mL; Béqueres de 250 mL; Bastões de vidro; Funis de vidro; Hidróxido de