SOLUBILIDADE

UNIVERSIDADE FEDERAL DO PIAUÍ
CAMPUS MINISTRO PETRÔNIO PORTELA- CCN
DEP.: QUÍMICA

PROFESSOR (A): Graça Citó
ALUNO: Werison Moreira

Relatorio referente à prática realizada no dia 06/10/14

SOLUBILIDADE

RESUMO

Nesse experimento foram ultilizados alguns conceitos como: forças intermoleculares, como classificar uma substância de acordo sua solubilidade e o proprio conceito de solubilidade para assim o alunado identificar que substancia foi ultilizada e assim agrupa-la (identificando a que grupo ela pertence).

INTRODUÇÃO

A solubilidade pode ser definida como a maxima quantidade possível de um soluto que pode ser dissolvidaem certa quantidade de solvente a uma dada temperatura. (FOGAÇA, 2012)
Substancias formadas por moleculas polares geralmente se disolvem bem em solventes formados por moleculas tambem polares. Substancias formadas por moleculas apolares geralmente se disolvem bem em solventes formados por moleculas tambem apolares. Ou seja semelhante disolve semelhante.
Entretanto, essa não pode ser considerada uma regra geral, pois existem muitos casos de solutos apolares que se dissolvem bem em solventes polares e vice-versa. Desse modo, para entender por que isso ocorre, temos que considerar ainda outro fator: o tipo de força intermolecular do solvente e do soluto.
Sendo forças intermoleculares as forças que atuam nas ligações químicas das moleculas sendo a mais forte a ponte de hidrogenio, que e seguida pela dipolo permanente e a mais fraca é a força dipolo induzido. Quando uma soluto polar com força intermolecular de pontes de hidrogenio como a agua (H2O) entra em contato com uma substancia cujo as forças intermoleculares são fracas como o bezeno (C6H6) o bezeno por sua vez não se solubiliza na agua pois não conssegue quebrar a ligações de hidrogenio da agua pra assim ocorrer a solubilidade gerando um efeito vizual no tubo de ensaio um segundo menisco onde divide agua e bezeno. (FOGAÇA, 2012)
O objetivo desse experimento é: