Solubilidade

1. INTRODUÇÃO

A solução é uma mistura homogénea (uniforme), a um nível molecular, de duas ou mais substâncias. Ele é formado quando uma ou mais substâncias são dissolvidas em uma ou mais substâncias. O caráter científico de soluções é uma descoberta relativamente recente, embora as soluções de uma forma ou de outra têm sido utilizados por pessoas ao longo da história.
As substâncias (sólidos, líquidos ou gases) em solução, formam duas fases, do solvente e do soluto. O solvente é a substância que normalmente determina o estado físico da solução. O soluto é a substância que é dissolvida pelo solvente. Por exemplo, em uma solução de sal e de água, a água é o solvente e o sal é o soluto.
As soluções são formadas porque as moléculas do soluto são atraídas para as moléculas do solvente. Quando as forças atrativas do solvente são maiores do que as forças moleculares que prendem o soluto em conjunto, o soluto se dissolve. Não existem regras que irão determinar se as substâncias se dissolvem, no entanto, a regra fundamental de solubilidade é "semelhante dissolve semelhante". Óleo e água não se misturam, mas o petróleo em óleo sim.

2. OBJETIVO

Compreender o conceito de solubilidade e identificar dentre as substâncias utilizadas quais são solúveis e insolúveis, bem como quais são miscíveis ou imiscíveis, através da observação das reações apresentadas por essas substâncias.

3. MATERIAIS E METODOLOGIA

3.1. Materiais
17 tubos de ensaio
5 pipetas de 5 mL
8 vidros de relógio
Espátulas
Estante para tubos de ensaio

3.2. Reagentes
H2H5OH (Etanol)
Água destilada
CHCl3(Clorofórmio)
CH3OH (Metanol)
C6H6 (Benzeno)
C7H8 (Tolueno)
NaCl(Cloreto de sódio)
C9H8O4 (Ácido acetilsalicílico)
C7H6O2 (Ácido benzóico)

3.3. Método

3.3.1. Miscibilidade: Líquidos e Líquidos
Misturas:
Tubo 1: 5 mL de água destilada + 2 mL de H2H5OH (Etanol)
Tubo 2: 5 mL de água