Solubilidade

Universidade Federal de Goiás
Campus Catalão

Departamento de Química – Campus Catalão
Disciplina: Química Orgânica Experimental
Docente: Profa. Elaine Rosechrer Carbonero

EXPERIMENTO 1

“Solubilidade”

Discentes:

02 de outubro de 2013
Catalão – GO
1. Introdução
A solubilidade é baseada na mistura de substâncias que reagem entre si, formando, então uma mistura homogênea que pode ser líquida, sólida ou gasosa. [1] Para a mistura de dois líquidos, usa-se o termo miscibilidade, seguindo o mesmo conceito da solubilidade. Estas misturas dependem da quantidade de soluto (menor quantidade) e solvente (maior quantidade), assim pode-se determinar a concentração da solução formada. Diz-se que tal substância é insolúvel em determinado solvente, quando ambos não reagem entre si.
Na química orgânica vemos que o principal fator para a solubilidade de substâncias é a polaridade; Sabe-se que “semelhante dissolve semelhante”, ou seja, solventes apolares dissolvem substâncias apolares através de interações de Van der Waals; E solventes polares dissolvem substâncias polares, pois possuem cargas parciais, e estas cargas interagem entre si, da seguinte forma: as cargas parciais negativas do solvente interagem com as cargas parciais positivas do soluto e vice-versa. [2]
A solubilidade de compostos orgânicos é geralmente determinada por seus grupos funcionais e suas densidades são determinadas pelo peso molecular. Os alcanos são moléculas apolares, portanto dissolvem em solventes apolares, quanto maior grupo alquila mais denso é. Já os álcoois e os éteres possuem grupos funcionais, respectivamente, R-OH e R-O-R, polares; porém depende dos grupos alquilas, pois quanto maior a molécula, suas características assemelham-se de um alcano. As aminas são moléculas polares e, da mesma forma, quanto maior grupo alquila maior o peso molecular e consequentemente, mais características semelhantes aos alcanos, assim conclui-se que as aminas