SOLUBILIDADE

INTRODUÇÃO
A solubilidade dos compostos orgânicos pode ser dividida em duas categorias principais: a solubilidade na qual uma reação química é a força motriz e a solubilidade na qual somente está envolvida a simples miscibilidade. As duas estão inter-relacionadas, sendo que a primeira é, geralmente, usada para identificar os grupos funcionais e a segunda para determinar os solventes apropriados para recristalização, nas análises espectrais e nas reações químicas.

OBJETIVOS
O objetivo principal desse experimento foi observar a solubilidade do Iodo em diferentes compostos orgânicos e as transformações na coloração dos mesmos.

MATERIAS E MÉTODOS
Para a realização desse experimento foram necessários os seguintes materiais:

• 5 Provetas de 1000ml
• 5 Tubos de ensaio
• Estante para tubos de ensaio

Foram também utilizadas as seguintes substâncias:

• Álcool Etílico PA. - C2H6O
• Tetracloroetileno - Cl2C=CCl2
• Hexano PA - CH3(CH2)4CH#
• Benzeno - C6H6
• Agua - H2O

Realização do experimento:
Tomou-se 10 ml de Hexano, previamente medidos em uma proveta de 1000 ml e transferiu-se para um tubo de ensaio marcado com o numero 1. Em seguida adicionou-se 4 perolas de Iodo PA ao mesmo e homogeneizou-se o sistema.
Tomou-se 10 ml de Benzeno, previamente medidos em uma proveta de 1000 ml e transferiu-se para um tubo de ensaio marcado com o numero 2. Em seguida adicionou-se 4 perolas de Iodo PA ao mesmo e homogeneizou-se o sistema.
Tomou-se 10 ml de Tetracloroetileno, previamente medidos em uma proveta de 1000 ml e transferiu-se para um tubo de ensaio marcado com o numero 3. Em seguida adicionou-se 4 perolas de Iodo PA ao mesmo e homogeneizou-se o sistema.
Tomou-se 10 ml de Álcool Etílico, previamente medidos em uma proveta de 1000 ml e transferiu-se para um tubo de ensaio marcado com o numero 4. Em seguida adicionou-se 4 perolas de Iodo PA ao mesmo e homogeneizou-se o sistema.
Tomou-se 10 ml de Água, previamente medidos em uma proveta de 1000