SENSORES

EQUILÍBRIO
QUÍMICO
Profª: Daniella Napoleão

Equilíbrio Químico
Reação Reversível: toda reação em que os produtos também reagem entre si, regenerando os reagentes. Uma reação reversível pressupõe a existência de duas reações que ocorre de modo simultâneo.
Equilíbrio Químico: ocorre quando a velocidade da reação direta for exatamente igual à velocidade da reação inversa. Desse modo, verifica-se que, num certo instante, ambas velocidades devem se igualar, e após esse instante as quantidades dos reagentes são as mesmas que se regeneram através da reação inversa.
Observação: Para indicar o equilíbrio utiliza-se a seta dupla indicando que a reação ocorre nos dois sentidos.

Equilíbrio Químico

Note que as concentrações de reagentes e produtos permanecem no mesmo patamar quando o equilíbrio químico é atingido .

Equilíbrio Químico
Constante de Equilíbrio em Função das Concentrações: seja o equilíbrio de uma reação dado pela seguinte expressão:

Admitindo que a reação seja elementar, isto é, sem etapas intermediárias, pode-se escrever a equação para a velocidade de cada uma delas. Sendo considerado o índice 1 para a reação direta e o índice 2 para a reação inversa.

v1 = k1 [A]a .[B]b

v2 = k2 [C]c.[D]d

Equilíbrio Químico
Constante de Equilíbrio em Função das Concentrações: com base na lei da ação das massas pode-se encontrar a constante de equilíbrio da reação, que é dada pela reação entre a concentração dos produtos e dos reagentes; pois Kc

= k1/k2.

Equilíbrio Químico
EXERCÍCIO: Determinar a expressão matemática para as reações a seguir. a) N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)
b) 2SO2(g) + O2(g)

2SO3(g)

Equilíbrio Químico
Um pouco mais sobre a constante de equilíbrio
Os valores obtidos para Kc podem indicar algumas situações em que estão ocorrendo as reações químicas.
Kc>1: a concentração dos “produtos” é maior que a concentração dos
“reagentes”, ou seja, a reação direta prevalece sobre a reação inversa. Kc 0 e o