saude

Introdução:
Antoine Laurent de Lavoisier nasceu em Paris, no dia 26 de agosto de 1743. Era filho de um rico advogado e logo ficou órfão por parte de mãe. Ele foi muito bem educado e logo cedo, com a idade de 22 anos de idade, ganhou uma medalha de ouro da Academia de Ciências por ter feito um projeto de iluminação para as ruas de Paris.
Em 1789, Lavoisier lançou o Tratado Elementar de Química, no qual apresentava uma nomenclatura moderna para os elementos químicos, pois até então se usava a linguagem obscura da alquimia. Outra descoberta de Lavoisier foi a conhecida lei de conservação da matéria ou lei de conservação das massas. “ Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma.” Antoine Laurent de Lavoisier.
Através de uma reação de precipitação, será observado e comprovado a lei da conservação de massa de Lavoisier e a lei das proporções definidas de Proust. Parte Experimental
Material Ultilizado:
-Vidraria
• 03 Béqueres de 100ml
• 02 Pipetas Volumétricas de 100ml
• Bastão de Vidro
• 01 Erlenmeyer
- Reagentes
• Cloreto de Bário 1,0 mol/l
• Ácido Sulfúrico 1,2 mol/l
-Equipamentos
• Balança
• Espátula
-Materiais Diversos
• 01 Papel de filtro
Metodologia:
Numera-se três béqueres limpos e secos de 1 a 3 e pesa-se cada um. Com o auxilio da pipeta, transfira 10ml da solução de cloreto de bário 1,0 mol/L para o béquer 1. Com outra pipeta, transfira 10ml de solução de ácido sulfúrico 1,2 mol/L para o béquer 2. Agora transfere todo conteúdo do béquer 1 (solução de cloreto de bário) para o béquer 3, e logo após transfere lentamente o conteúdo do béquer 2 (solução de ácido sulfúrico) para o béquer 3. Com o papel de filtro e o funil, separe os produtos da reação e indique o filtrado e o sólido retido.
Resultado e observação:
De imediato observa-se a formação de precipitado branco e fino, que é o sulfato de bário.
BaCl2 + H2SO4 à BaSO4 ¯ + 2HCl
A massa obtida ao final da reação foi de 21,76g, ou seja, contendo erro de 2,6%. Este é um