Relatório QMC experimental

EXPERIÊNCIA Nº 5: SOLUBILIDADE

QUESTIONÁRIO:

1. Coloque em ordem crescente de polaridade: etanol, água, 1-butanol, querosene. Imagine que um estudante fez um experimento misturando as substâncias citadas de acordo com o quadro abaixo.

R: Querosene < 1-Butanol < Etanol < Água (Querosene, menos polar < Água, mais polar)

Solução
Miscível
Parcialmente miscível
Imiscível
3 mL de água + 1mL de etanol

3 mL de água + 1mL 1-butanol

3 mL de água + 1mL querosene

Marque os resultados que ele deveria obter e explique com conhecimentos químicos.

Água + etanol: É miscível. A água, conhecida como solvente universal é um composto polar; já o etanol possui, em sua molécula, uma parte polar (a hidroxila) e uma apolar (a cadeia carbônica). Assim, como a cadeia carbônica é curta, quando misturado com a água, o etanol se comporta como uma substância polar, e por isso se dissolve completamente.

Água + 1-butanol: É parcialmente miscível. Da mesma forma que o etanol, o 1-butanol possui uma parte polar e outra apolar. Porém, como o 1-butanol apresenta em sua estrutura uma cadeia carbônica maior, formada por 4 carbonos, a parte apolar é dominante, apresentando miscibilidade em água muito pequena.

Água + querosene: É imiscivel. O querosene é uma mistura de hidrocarbonetos de cadeias longas, compostos apolares. Portanto o queresone sendo apolar não se mistura com a água que é tem grande polaridade.

2. O que você observou depois de agitar a solução de iodo e água com querosene? Explique sua resposta em termos das polaridades relativas do iodo, querosene e água.

R: Após a agitação da solução de iodo e água com querosene, observamos que a anterior fase mais densa (solução de iodo com água, de cor alaranjada) se tornou transparente (água, sendo a substância mais densa depois da agitação), e a fase menos densa (o querosene, de cor amarelada clara) adquiriu uma cor amarelada mais escura (solução de querosene com iodo); ou seja;