Relatório de Análise

VI – Coulometria Amperostática
Determinação de ácido ascórbico comprimidos efervescentes

1. Introdução

Os métodos coulométricos são realizados por meio da medida da quantidade de carga elétrica requerida para converter uma amostra de um analito quantitativamente a um diferente estado de oxidação. Os métodos coulométricos e gravimétricos compartilham a vantagem comum de que a constante de proporcionalidade entre a quantidade medida e a massa do analito tem origem a partir de constantes físicas exatamente conhecidas, as quais podem eliminar a necessidade de calibração com padrões químicos. Em contraste aos métodos gravimétricos, os procedimentos coulométricos são geralmente rápidos e não requerem que o produto da reação eletroquímica seja um sólido passível de ser pesado. Os métodos coulométricos são tão exatos quanto os procedimentos gravimétricos e volumétricos convencionais e, além disso, são facilmente automatizados. [1]
O método empregado foi o da Titulação Coulométrica de corrente constante, ou coulometria amperostática, onde é empregada uma corrente constante. Se a corrente e o tempo de reação forem conhecidos sabe-se quantos coulombs foram necessários para completar a reação. Conforme a equação:[2]

Q = I.t

Uma condição necessária para a análise coulométrica é que a reação analítica proceda com eficiência eletroquímica de 100%. Isto é, todos os elétrons que fluem através do circuito devem resultar na oxidação ou redução do constituinte em análise. [2]
Titulações coulométricas, assim como as titulações volumétricas, requerem um meio de se determinar quando a reação entre o analito e reagente se completa.[1] Para o experimento aplicado utilizou-se o amido como um indicador para determinar o ponto final da reação, isto porque o amido reage com o iodo na presença de iodeto, formando um complexo de cor azul intensa, que é visível em concentrações mínimas de iodo. A sensibilidade da reação de cor é tal que uma cor