relatorio sobre oxigenio

Faculdade de São Bernardo do Campo
Engenharia Química – 1º A
Química Inorgânica

Obtenção do Oxigênio e Dióxido de Enxofre

São Bernardo do Campo
2014
SUMÁRIO

1. OBJETIVOS 3
2. INTRODUÇÃO 4
2.1. Obtenção do oxigênio 4
3. PARTE EXPERIMENTAL – Oxigênio 10
3.1. REAGENTES 10
3.2. MATERIAIS 10
3.3. EQUIPAMENTOS 11
3.4. PROCEDIMENTO 12
3.4.1.Obtenção do oxigênio 1 12
3.4.2.Obtenção do oxigênio 2 12
5.RESULTADOS E DISCUSSÕES 14
5.1.Obtenção do oxigênio 14
5.1.2. Obtenção do oxigênio 1 14
5.1.3. Obtenção do oxigênio 2 14
6. CONCLUSÃO 16
7. BIBLIOGRAFIA 17
8. TOXIDEZ DOS REAGENTES - Obtenção do oxigênio 19
8.1. dióxido de manganês () 19
8.2.Clorato de potássio (KClO3) 19
8.3.Permanganato de potássio (KMnO4) 19
8.4.Enxofre (S) 19
8.5.Peróxido de hidrogênio (H2O2) 20
8.6.Oxigênio (O2) 20

1. OBJETIVOS
1.1. Oxigênio Obter o gás oxigênio por reações de decomposição e de óxi-redução e testar experimentalmente as suas propriedades oxidantes.

1.2. Dióxido de enxofre Observar e reconhecer o método de obtenção do dióxido de enxofre através da reação entre sulfito de sódio com o ácido sulfuríco, reconhecendo as propriedades de cada um dos elementos.

2. INTRODUÇÃO

2.1. Obtenção do oxigênio

Durante muito tempo o ar foi considerado um elemento químico e só no final do século XVIII reconheceu-se que ele era na verdade uma mistura, cujo constituinte ativo é atualmente chamado oxigênio.
O oxigênio, elemento químico de símbolo O, pertencente ao grupo dos calcogênios (VIa), foi descoberto por Priestley em 1722, por calcinação do nitrato de potássio. A partir de 1775, Lavoisier estabeleceu suas propriedades, mostrou que existia no ar e na água, e indicou seu papel fundamental nas combustões e na respiração. Coube ao químico francês Antoine Lavoisier mostrar que a combustão, a calcinação dos metais e a respiração são fenômenos relacionados entre si, pois são todos processos de combinação com o