Relatorio sobre oxigenio - quimica

CURSO DE QUÍMICA

QUÍMICA INORGÂNICA III - LABORATÓRIO

OXIGÊNIO

Objetivo do experimento:

Obter o oxigênio e verificar algumas de suas propriedades. Verificar a existência de variedades do fósforo e observar as propriedades oxidantes e redutoras do peróxido de hidrogênio.

Obtenção do Oxigênio:

Em um kitassato, foi adicionado uma espátula de KMnO4 (Sal), e adaptado um funil de separação . Adicionou-se ao funil H2O2 (20 volumes) até ocupar cerca de 2/3 do volume do funil. Uma mangueira após ser adaptada ao kitassato é imergida em uma cuba com água.

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Após aberta a torneira do kitassato (lentamanete), a mangueira adaptada a ele, transporta o gás O2 para o erlenmayer dentro da cuba de água. Ao completar o erlenmayer com o gás, o mesmo foi fechado com uma rolha.

O procedimento foiu repetido para mais três erlenmayer.

Nesse experimento as seguintes reações ocorrem:

MnO4- Mn2+ + 4 H2O

MnO4- + 8 H+ + 5 e- Mn2+ + 4 H2O (2x)

H2O2 O2 + 2 H+ + 2 e- (5x)

2 MnO4- + 16 H+ + 10 e- 2 Mn2+ + 8 H2O + 1,51 V

5 H2O2 5 O2 + 10 H+ + 10 e- - 0,682 V

2 MnO4+ + 5 H2O2 + 6 H+ 2Mn2+ + 5 O2 + 8 H2O +0,828 V (Reação espontânea)

Reação do Fósforo Branco/Vermelho com Oxigênio:

Uma colher de ferro contendo um pequeno pedaço de fósforo branco P4 , a reação é ativada levando-se a colher contendo o fósforo branco a chama do bico de Bunsen, ao se iniciar a combustão a colher é inserida em um dos erlenmeyer contendo o O2 obtido na reação anterior. O P4 reage fortemente com o O2 resultando em uma forte luz branca, onde a reação é exotérmica.

Observação: O fósforo branco é armazenado em água devido a sua alta reatividade com o oxigênio.

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O mesmo procedimento é realizado com o fósforo vermelho