Relatorio preparação do sabão

Universidade Federal do Rio de Janeiro – UFRJ

Química II

1. INTRODUÇÃO

A manufatura dos sabões caracteriza uma das sínteses químicas mais antigas. Uma reação química característica é a hidrólise dos glicerídeos. Esta reação dá origem aos sais dos ácidos carboxílicos e ao glicerol, e pode ser visualizada pela figura 1.

[pic]
Figura 1. Representação da reação química que produz o sabão.

O sabão usado cotidianamente é uma mistura de sais de sódio de ácidos graxos de cadeia longa. Uma molécula de sabão tem uma extremidade polar, –COO-Na+, e uma parte apolar, que é a cadeia longa com 12 a 18 átomos de carbono. A parte polar é solúvel em água e a parte apolar, insolúvel, porém solúvel em solventes apolares. Esses ácidos graxos são característicos de substancias conhecidos como óleo ou gorduras [1,2].

O sabão é bastante usado na remoção de sujeiras, na medida em que suas partes apolares se dissolvem na sujeira, que geralmente é um lipídio, ficando as extremidades do carboxilato imerso na camada aquosa circundante. A repulsão entre cargas de mesmo sinal impede as partículas de sujeira se aglutinarem uma nas outras, assim forma-se uma emulsão estável de óleo em água que é facilmente removida da superfície a ser limpada [2,3]. Se a água usada contiver sais de cálcio e magnésio, estes reagirão com o sabão formando carboxilatos de cálcio e magnésio, insolúveis. A água contendo tais cátions em concentração acima de 150 mg/L é denominada de água dura [2].

Este experimento tem como objetivo a preparação de um sabão simples e verificar algumas propriedades do sabão produzido.

2. MATERIAIS E REAGENTES

Óleo vegetal da marca SOYA, béqueres de 200, 300 e 500 ml, Etanol (álcool etílico P.A.), Bastão de vidro, Hidróxido de Sódio (NaOH), funil, Cloreto de Sódio (NaCl), papel de filtro, ácido acético, água gelada, tubos de ensaio e papel indicador de pH. Bomba de vácuo e placa de