Relatorio de fisqui

Universidade Federal Fluminense
Instituto de Química
Departamento de Físico-Química
Físico Química V Experimental

Relatório 8: Isoterma de Adsorção do Ácido Acético Sobre Carvão Ativo

Julho/2013
Resultados

Considerando a solução de NaOH O,1N como padrão primário e utilizando-a para titular a solução de ácido acético, obtemos o valor de NaOH inicial (antes da adsorção).
VNaOH=32,5mL

CNaOHVNaOH=CHAcVHAc =>0,1.32,5=CHAc.5 => CHAc=0,65N (valor teórico=0,5N)

m=(2,000±0,001)g
T=(25,0±0,5)°C

Todas as titulações foram realizadas com alíquotas de 5,00mL.

Dados de volumes de NaOH gastos na titulação das soluções de ácido acético antes e após a adsorção deste ácido sobre carvão ativo para levantamento da isoterma de Freundlich
Solução
Vtit,in ±0,05(mL)
Vtit,eq ±0,05 (mL)
Vtit,in-Vtit,eq (mL) log (Vtit,in-Vtit,eq) log (Vtit,eq)
0,5N
32,50
28,50
4,00
0,60
1,45
0,25N
16,25
13,20
3,05
0,48
1,12
0,1N
6,50
4,50
2,00
0,30
0,65
0,05N
3,25
2,00
1,25
0,10
0,30

1/n=2,3123 => n=0,43 (absurdo! n>1 sempre)

log(Vtit,in-Vtit,eq)=(1/n)log(Vtit,eq)+logm–log(Ctit.Vts/VS)+(1/n)log(Ctit/VS)+ log(K(T))

No ponto (0,30;0,65):
0,30=(1/n)0,65+log2-log(0,1.11/5)+(1/n)log(0,1/5)+log(K(T))
0,66+1,04(1/n)=log(K(T))

No ponto (0,10;0,30):
0,10=(1/n)0,30+log2-log(0,1.5,25/5)+(1/n)log(0,1/5)+log(K(T))
0,78+1,40(1/n)=log(K(T))

Resolvendo o sistema:
0,66+1,04(1/n)=0,78+1,40(1/n)
n=-3
K(T)=2,06

Discussão/Conclusão Os valores encontrados através dos cálculos estão fora de um intervalo desejável. Este resultado pode ser justificado pela utilização de um ácido acético contaminado, afinal a titulação inicial deveria ter resultado em um volume de 25mL (para concentração de 0,5N). Apesar da discrepância em relação ao resultado ideal, foi possível observar a ocorrência da adsorção física, validando, assim, a utilização da isoterma de Freundlich neste estudo. Pode-se concluir que, ao aumentarmos a