Relatório fisqui - deslocamento de equilíbrio

Ministério da Educação – MEC Secretaria de Educação Profissional e Tecnológica Instituto Federal do Rio de Janeiro – IFRJ Pró-Reitoria de Ensino Médio e Técnico

Laboratório de Físico-Química

ATIVIDADE EXPERIMENTAL Nº 2.

Preparo de Solução 0,10 mol/L de um Ácido e Solução Saturada

Data de realização da prática: 18/04/2012

Turma: FM 131

Grupo 5
Componentes:
Adonis Masayoshi
Bernardo Barreto
Milena Monteiro

Professora:
Adriana Galdino

1. Introdução:

As soluções podem ser classificadas de diversas maneiras, uma delas é quanto à saturação: insaturada, saturada ou supersaturada. Para entendermos os conceitos acima, temos que entender o que é solubilidade de um soluto em solvente: é a quantidade máxima de soluto que consegue ser dissolvida em uma determinada quantidade de solvente geralmente, padronizada com 100g de solvente. A solubilidade depende das interações entre soluto e solvente (duas substâncias com forças intermoleculares aproximadamente do mesmo tipo e intensidade são, provavelmente, muito solúveis umas nas outras), da temperatura (um aumento de temperatura sempre favorece um processo endotérmico; inversamente, se o processo de solubilização é exotérmico, um aumento de temperatura diminui a solubilidade) e da pressão (nas soluções gasosas). Solução saturada – é aquela que apresenta a quantidade máxima de soluto dissolvido em uma determinada quantidade de solvente a uma temperatura constante, isto é, aquela que atingiu o ponto de saturação. Solução insaturada – é aquela onde a quantidade de soluto é menor que na solução saturada, ou seja, não atingiu o ponto de saturação (ainda tem capacidade de dissolver de dissolver soluto). Solução supersaturada – é aquela que contém mais soluto dissolvido do que o necessário à saturação. Pode ser obtida quando solvente e soluto estão a uma temperatura em que seu Coeficiente de Solubilidade* é maior e depois a