Relatorio fisqui

Curso Técnico de Química

Laboratório de Físico-Química
Relatório

Físico-Química Turma: QM 141
Professor: Anderson Henriques
Experiência: Cinética
Alunos :

Resultados e Discussões
1) Influência da Concentração na Velocidade de Reação T1. Variação da concentração de tiossulfato.

Tubo 1
Tubo 2
Tubo 3
Tubo 4
Tubo 5 Diluição da Solução de Tiossulfato de Sódio 0,50 mol/L
Volume Na2S2O3 0,50 mol/L 6,0 mL
4,0 mL
3,0 mL
2,0 mL
1,0 mL
Volume H2O
0 mL
2,0 mL
3,0 mL
4,0 mL
5,0 mL
Diluição
-----------
2:3
1:2
1:3
1:6
[S2O32-] (mol/L)
0,50
0,33
0,25
0,17
0,083
Mistura de 6,0 mL de Tiossulfato Diluído + 6,0 mL de HCl 0,50 mol/L - Diluição: 1:2
Concentração de Mistura [S2O32-] (mol/L)
0,25
0,165
0,125
0,083
0,042
Concentração de Mistura [H3O+] (mol/L)
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
Tempo Gasto (s)
10"20
13"72
15"07
24"31
39"13
Velocidade Média (mol/L/s)*

0,024

0,013
0,0083
0,0034
0,0011
* considerou-se a concentração final do Tiossulfato desprezível.
VR= k [S2O32-]m [H3O+]n
Calculando o valor de m - influência da concentração de S2O32- na reação:
V5/V4=([S2O3-]5m)/ ([S2O3-]4m) :. 0,0010733/0,003414=(0,042/0,083)m :. 0,31449=(0,5244)m :.log0,31449 = m log0,5244 :. -0,502524 = -0,280337m :. m=1,7925

V4/V3=([S2O3-]5m)/ ([S2O3-]4m) :. 0,003414/0,00829=(0,083/0125)m :. log0,441157 = m log0,664 :. -0,3554065 = -0,177831 m :. m = 1,99855

V3/V2 = 0,008295/0,01258 = (0,125/0,165)m = log 0,6593799 = m log0,757575
-0,180864 = 0,1205739m :. m=1,5000

V2/V1 = 0,01258/0,0245 = (0,165/0,25)m :. log0,513469 = m log0,66 :.
-0,2894854=-0,180456m :. m=1,60419

m = (V5/V4 + V4/V3 + V3/V2 + V2/V1)/4 = (1,7925 + 1,99855 + 1,5000 + 1,60419)/4 = 1,7
T2. Variação da concentração de H3O+ .

Tubo 1
Tubo 2
Tubo 3
Tubo 4
Tubo 5
Diluição da Solução de