Relatorio de Fisqui

“Preparo de solução 0,10mol/L de um ácido”
Introdução
Toda mistura homogênea é chamada de solução, seja ela sólida, líquida ou gasosa. Existem três maneiras de classificar quem é o soluto e quem é o solvente da solução: Quando os constituintes estão no mesmo estado físico, o solvente será aquele que se apresenta em maior quantidade (exceto se houver água, pois por definição, é o solvente universal). Porém, se a solução for sólido-líquido, classifica-se o sólido como soluto e o líquido como solvente.
Concentração das soluções

A concentração das soluções indica a proporção relativa de soluto/solvente. Ela pode ser indicada de três maneiras:

1. Concentração comum
Indica a massa (g) do soluto por litro de solução. Unidade: g/L

2. Concentração em quantidade de matéria
Indica o número de mols de soluto por litro de solução. Unidade: mol/L

3. Concentrações percentuais

a) Percentagem massa/massa
Indica a massa (g) de soluto dissolvida em 100g de solução. Unidade: % m/m

b) Percentagem massa/volume
Indica a massa (g) de soluto dissolvida em 100mL de solução. Unidade: % m/v

c) Percentagem volume/volume
Indica o volume (mL) de soluto por 100mL de solução. Unidade: % v/v

Terminologia das soluções

1. Solução diluída e concentrada
A solução diluída tem pouco soluto dissolvido em relação a quantidade de solvente, já a solução concentrada apresenta mais soluto dissolvido que na solução diluída.

2. Solução Saturada
Apresenta a quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvida numa dada quantidade de solvente, a uma temperatura fixa.

3. Solução Insaturada
Apresenta menos soluto dissolvido que o necessário a saturação. Ainda conseguimos dissolver mais soluto.

4. Solução Supersaturada
Apresenta mais soluto dissolvido que o necessário a saturação.
Objetivo
A prática tem como objetivo preparar uma solução de ácido clorídrico de concentração previamente determinada (0,10 mol/L) através do processo de diluição de solução