relatorio de fisica queda livre

1 Introdução

O objetivo deste relatório é demostrar como é feita a determinação do teor de ácido acético para o vinagre comum comercial, considerando que no rótulo deste produto há uma indicação da porcentagem mínima de ácido acético, 4%.

2 MATERIAIS
- Balão volumétrico de 100mL
- Pipeta volumétrica
- Erlenmeyer 125 mL
- Bureta de 50 mL
- Suporte universal com garras
- Bastão de vidro
- Béquer
- Pisseta
- Pipeta graduada de 5 mL

3 APLICAÇÃO DE VOLUMETRIA DE NEUTRALIZAÇÃO (ÁCIDO-BASE)
Determinação de acido acético em vinagre:
a) Amostra: Vinagre comestível comum. Expresso em acido acético. A soluçao contém de 4 a 8% m/v de acido acético.
b) Titulante: Hidróxido de Sódio com concentração em trono de 01 mol/L, colocado em uma bureta de 10 ml.
c) Preparo da amostra: Supondo, para efeito de cálculo, o teor de acído acético na amostra em torno de 4% m/v, ou seja 4 g de ácido acético em 100ml de solução, verifica-se que o vinagre é uma solução aproximadamente de 0,7 mol/L em ácido acético:
-1

Essa concentração e cerca de 7 vezes maior do que a concentração da solução titulante. Assim medindo-se 5ml de vinagre vão ser gastos cerca de 35ml da solução, o que é impraticável. Como a reação da titulação é 1:1:
CH3COOH + OH = CH3COO+H2O

Então no ponto de equivalência:
Quantidade de matéria de CH3COOH= Quantidade de matéria de NaOH
~5mlx~0,7mol/L = ~0,1mol/L x V (L)
V=~35ml

Ou pelo mesmo raciocínio, considerando um gasto de 5 ml de NaOH devem ser pipetados apenas 0,7 ml de vinagre.
d)Indicador: Duas gotas de fenolftaleína

4 Procedimento:

1- Pipetamos 0,7 ml de vinagre e despejamos em um Erlenmeyer
2- Em uma proveta medimos 4,3ml de água destilada e despejamos no Erlenmeyer
3- Adicionamos duas gotas de fenolftaleína à solução.
O procedimento 1, 2 e 3 foi realizado em três Erlenmeyer para obter três amostras.
4- Em uma bureta despejamos a solução