RELATORIO 2 QUIMICA SOLUCOES

Introdução

A química em soluções e amplamente utilizada nas mais diversas áreas. Nesse sentido o conhecimento sobre o preparo de soluções tem fundamental importância tendo em vista que grande parte das reações realmente ocorre em solução aquosa e não aquosa. Uma solução é uma mistura homogênea de uma ou mais substâncias que podem ser iônicas ou moleculares. A substância em maior quantidade é o solvente. As outras substâncias são chamadas de solutos.

1.2 Palavras chave Soluções; solutos; solventes.

1. Objetivos

Preparar uma solução de HCL 0,1 mol/L.
Preparar uma solução de Na₂CO₃ 0,1 mol/L.
2. Parte Experimental

2.1 Materiais
02 Balões volumétricos de 100 mL;
02 Frascos para armazenamento de solução de 1000 mL;
01 Bastão de vidro;
02 Béqueres de 50 mL ou de 100 mL;
01 Funil de vidro;
01 Espátula de metal;
01 Pipeta graduada de 1 mL;
01 Pipeta Pasteur;
01 Vidro de relógio.

3.1.2 Reagentes
Água;
Ácido Clorídrico (HCl) Concentrado;
Carbonato de Sódio (Na₂CO₃).
3.1.3 Equipamentos
Balança Analítica;
Capela de Exaustão.

2.2 Procedimentos

Preparo da Solução de HCl 0,1 mol/L:

Primeiramente, determinou-se através de cálculos, o volume de HCl concentrado necessário para preparar 100 mL de solução com a concentração desejada.
Em seguida, mediu-se com a pipeta o volume necessário de HCl concentrado e transferiu-se para um balão volumétrico de 100 mL com aproximadamente metade de sua capacidade com água. Sendo tal procedimento realizado na capela de exaustão. Uma vez que o HCl é uma solução aquosa e ácida, devendo ser manuseada com as devidas precauções. É utilizado como reagente químico e se ioniza completamente em solução aquosa.
Após os procedimentos supracitados, aferiu-se o menisco do balão volumétrico com adição de água deionizada e transferiu-se para um frasco âmbar de vidro limpo e rotular.

Preparo da solução de Na2CO3,1 mol/L:

Primeiramente, determinou-se a massa de Na2CO3 necessária para o preparo de 100 mL de solução com a concentração