Rel Exp 01

Físico-Química Experimental
José Ricardo da Silva Rodrigues
Cinética da Decomposição Catalítica do Peróxido de Hidrogênio Nº 01

Alunos: Alessandro Trentin Débora da Silva

Data: 27/02/2004

Temperatura: 27ºC
Pressão: 759 mmHg

Objetivos:

Acompanhar a cinética de uma reação através do volume de gás produzido. Fazer o gráfico dos volumes de oxigênio obtidos em 3 diferentes temperaturas. Interpretar os gráficos e determinar a constante de velocidade da reação. Fazer o gráfico de log k x 1/T e determinar a energia de ativação.

Resultados e Discussão: ∞XXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXX

Tabela 01. Temperatura 1 de 27ºC ou 300,15K

1/T t(s) Vt(mL)
V
V - Vt
Ln (V - Vt)
3,33x10-3
60
40
270,80
230,80
5,4416
3,33x10-3
120
75
270,80
195,80
5,2771
3,33x10-3
180
95
270,80
175,80
5,1693
3,33x10-3
240
110
270,80
160,80
5,0802
3,33x10-3
300
120
270,80
150,80
5,0159

K médio = 2,37x 10-3 para T= 300,15K

Tabela 02. Temperatura 2 de 35ºC ou 308,15K

1/T t(s) Vt(mL)
V
V - Vt
Ln (V - Vt)
3,24x10-3
60
50
278,09
228,09
5,4297
3,24x10-3
120
85
278,09
193,09
5,2632
3,24x10-3
180
110
278,09
168,09
5,1245
3,24x10-3
240
125
278,09
153,09
5,0310
3,24x10-3
300
135
278,09
143,09
4,9635

K médio = 2,76x10-3 para T= 308,15K

Tabela 03. Temperatura 3 de 45ºC ou 318,15K

1/T t(s) Vt(mL)
V
V - Vt
Ln (V - Vt)
3,14x10-3
60
65
217,93
152,93
5,0299
3,14x10-3
120
95
217,93
122,93
4,8116
3,14x10-3
180
115
217,93
102,93
4,6340
3,14x10-3
240
130
217,93
87,93
4,4765
3,14x10-3
300
145
217,93
72,93
4,2895

Tabela 03. Temperatura 3 de 45ºC ou 318,15K