Recristalização do ácido benzóico

1. INTRODUÇÃO
O método mais utilizado para a purificação de sólidos orgânicos é a recristalização. Nesse método, um composto impuro é dissolvido em um solvente e deixado cristalizar, se separando da solução. À medida que se formam cristais, moléculas de outros compostos dissolvidos (consideradas impurezas) na solução são excluídas da estrutura cristalina e o composto de interesse pode ser obtido na forma pura.
Os compostos orgânicos obtidos por reações químicas ou extraídos da natureza, raramente são puros, o que necessita de uma técnica de purificação. A recristalização está fundamentada principalmente na ideia de que a solubilidade dos compostos varia em função de sua temperatura. O nome recristalização deriva do fato de que a substancia será dissolvida no solvente e após o esfriamento ela se recristalizará, e desta vez mais pura do que no estado anterior, uma vez que as impurezas tendem a ficar retidas no solvente.
▪ Etapas para a recristalização de um composto:
a) Encontrar, mediante ensaios, um solvente ou uma mistura de solventes, adequado para a recristalização;
b) Dissolver o sólido impuro em um volume mínimo do solvente quente (antes do seu ponto de ebulição);
c) Realizar uma filtração, para eliminar impurezas insolúveis e em seguida, recolher o filtrado;
d) Deixar a solução em repouso, até atingir a temperatura ambiente para cristalizar o composto desejado;
e) Lavagem e secagem dos cristais.
▪ A escolha do solvente
Existem 4 importantes propriedades do solvente que você deverá levar em conta, para a recristalização:
a) O composto deve ser muito solúvel a quente e pouco solúvel à temperatura ambiente. Esta diferença de solubilidade, em função da temperatura, será essencial para o processo de recristalização. Por exemplo, água é excelente para a recristalização do ácido benzóico.
b) As impurezas devem ser solúveis à temperatura ambiente e insolúvel à quente para que possamos removê-las por filtração.
c) O solvente não deverá reagir