Reatividade dos Ametais

Introdução

Os Não-metais (ou Ametais) formam uma das três categorias de elementos químicos (as outras duas são os metais e os metalóides) segundo a classificação pelas propriedades de ionização e de ligação química. Estas propriedades derivam do fato dos não-metais serem altamente eletronegativos, isto é, de ganharem elétrons de valência de outros átomos mais facilmente do que cederem os seus.1
A reatividade de um ametal esta diretamente ligada a sua tendência em atrair elétrons, ou seja, sua eletronegatividade. Sendo assim um ametal será mais reativo que outro se a sua eletronegatividade for maior. Experimentalmente a reação irá ocorrer quando o ametal mais reativo deslocar o ânion do ametal menos reativo. 2

Reatividade crescente

Entre os não-metais há o grupo dos halogênios (do grego: formador de sal), em que todos os elementos reagem diretamente com os metais formando sais, e também são muito reativos, o Flúor é o elemento mais reativo conhecido. 3
Nas condições normais, o flúor (F2) é um gás amarelo; o cloro (Cl2) é um gás amarelo-esverdeado; o bromo (Br2) é um líquido castanho-avermelhado que passa facilmente a vapor; o iodo (I2) é uma substância sólida cor vileta-escuro e com brilho metálico e o Astato (At) sólido de aparência metálica, as cores decorrem da absorção de luz quando um elétron do estado fundamental é promovido para um estado maior de energia. 4

Objetivo

Comprovar experimentalmente através da fila de eletronegatividade dos ametais, a ocorrencia do deslocamento entre este tipo de elemento.

Parte Experimental

1º brometo de Potássio + água de cloro + H2SO4 5% + CHCl4

Colocou-se 2ml de solução de brometo de potassio em um tubo de ensaio. Em seguida, foram adicionados 2ml de água de cloro e aproximadamente 5 gotas de ácido sulfurico 5% (H2SO4). A solução foi agitada.
Após a agitação adicionou-se também 2ml de cloroformio, agitou-se e observou-se.

2º Iodeto de Potassio e água de cloro +