Reacoes quimicas

HYPERLINK "http://quimicanapratica.wordpress.com/2009/12/09/propriedades-funcionais-de-acidos-e-base/" PROPRIEDADES FUNCIONAIS DE ÁCIDOS E BASES »
REAÇÕES QUÍMICAS
OBJETIVOS
Identificar os diferentes tipos de reações químicas.
Classificar e equacionar reações químicas. INTRODUÇÃO
O processo pelo qual espécies químicas transformam-se em outras diferentes é que se chama de reação química. As espécies originais são chamadas reagentes e as que resultam após a reação são os produtos.
- Reação de síntese, partimos de mais de um reagente e obtemos um único produto.
- Reação de decomposição, obtemos mais de um produto a partir de um único reagente.
- Reações de simples troca ou deslocamento, uma substância simples reage com uma substância composta.
- Reações de dupla troca, dois reagentes permutam seus íons ou radicais entre si, dando origem a dois novos compostos.
- Reações de oxi-redução ocorrem à troca de elétrons entre as espécies reagentes. O agente que fornece os elétrons chama-se redutor e o agente que consome os elétrons chama-se oxidante.
Em muitas reações químicas há desprendimento de calor e são classificadas como reações exotérmicas. Quando o calor é absorvido, a reação é endotérmica.
MATERIAL E REAGENTES
MATERIAIS:
Estantes com tubos de ensaio
Pipetas de 1,0 mL, 5,0 mL e 10 mLPinça tesoura
Pinça madeira
Cápsula de porcelana
Espátula
Béquer de 100 mL
Provetas de 50 mL e 10 mL
Termômetro
Bastão de vidro REAGENTES:
Solução de cloreto de sódio 0,1 mol/L
Solução de iodeto de potássio a 0,1 mol/L
Solução de brometo de potássio 0,1 mol/L
Solução de cloreto de ferro III a 3%
Solução de hidróxido de sódio a 10%
Solução de hidróxido de sódio 1 mol/L
Solução de nitrato de prata a 5%
Solução de sulfato de cobre II 1 mol/L Solução de ácido clorídrico 1 mol/L Solução de ácido sulfúrico diluído
Solução de tiocianato de amônio a 5%
Solução de amido
Magnésio em fita
Fenolftaleína
Fio de cobre
Palha de aço (bombril)
Carbonato de