quimica

Por André Luis Silva da Silva “A química moderna assim explica: há uma combinação das substâncias e não uma decomposição. Contudo, esse ponto era ignorado pela Ciência de antes do século XVII, que dava maior ênfase aos aspectos qualitativos, desprezando as quantidades”1. A Lei da Conservação de Massa entre reagentes e produtos foi proposta por volta de 1775 por Antoine Laurent Lavoisier e é popularmente enunciada da seguinte maneira: na natureza, nada se perde e nada se cria, tudo se transforma.

Lavoisier formulou essa lei depois de realizar uma experiência com óxido de mercúrio (reagente), o qual, antes de ser submetido ao aquecimento, teve sua massa determinada.

Quando colocado em um sistema fechado; mediante o aquecimento desse reagente, Lavoisier obteve mercúrio e oxigênio (produtos), que, ao final da reação, também tiveram suas massas quantificadas.

Lavoisier “repetiu a experiência muitas vezes, provocou outras reações, medindo sempre com balanças a massa das substâncias a serem testadas, e a massa dos produtos obtidos”1. Em função desta e de várias outras experiências, concluiu então que:

Num sistema fechado, a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos

Essa foi a primeira das leis das combinações químicas ou leis ponderais e, a partir dela, outras foram surgindo para explicar as regularidades que ocorrem nas combinações químicas, como por exemplo a Lei de Proust e a Lei de Graham.

A lei da conservação de massas pode ser demonstrada laboratorialmente, sem a necessidade de maior sofisticação instrumental, conforme descrição abaixo:

1. Colocar 10 mL de hidróxido de sódio (NaOH) de concentração 0,20 M no interior de um erlenmeyer. Adicionar algumas gotas de fenolftaleína. Haverá formação da