quimica e reaçoes
TABELA DE VELOCIDADE DE REAÇÃO POR CONCENTRAÇÃO
Exp
[A] (mol/L)
[B] (mol/L)
[C] (mol/L)
[D] (mol/L)
V (mol.L-1 .S-1 )
1
0,050
0,010
0,010
0,010
5,00E-04
2
0,010
0,010
0,010
0,010
5,00E-04
3
0,020
0,020
0,010
0,010
1,00E-03
4
0,030
0,020
0,020
0,010
4,00E-03
5
0,040
0,020
0,030
0,010
9,00E-03
6
0,020
0,010
0,010
0,010
5,00E-04
7
0,010
0,020
0,030
0,020
4,50E-03
8
0,020
0,020
0,030
0,030
3,00E-03
9
0,030
0,020
0,030
0,040
2,25E-03
10
0,040
0,020
0,030
0,050
1,80E-03
11
0,050
0,020
0,050
0,010
2,50E-02
12
0,030
0,010
0,010
0,010
5,00E-04
13
0,010
0,030
0,010
0,010
1,50E-03
14
0,020
0,040
0,010
0,010
2,00E-03
15
0,030
0,050
0,010
0,010
2,50E-03
16
0,040
0,010
0,010
0,010
5,00E-04
2.) Encontre e descreva um método de identificar numericamente os valores dês expoentes da lei da velocidade: α, β, γ e Ϩ.
Achando o valor de α:
Exp. 1 – 5,00x10-4 = k. (0,050)α.(0,010)β.(0,010)γ.(0,010)Ϩ
Exp. 2 – 5,00x10-4 = k. (0,020)α.(0,010)β.(0,010)γ.(0,010)Ϩ
5,00x10-4 = (0,050)α 1 = (0)α = logo
5,00x10-4 (0,020)α
Achando o valor de β:
Exp. 2 – 5,00x10-4 = k. (0,010)α.(0,010)β.(0,010)γ.(0,010)Ϩ
Exp. 3 – 1,00x10-3 = k. (0,020)α.(0,020)β.(0,010)γ.(0,010)Ϩ
5,00x10-4 = (0,010)β 0,5 = (0,5)β = 1 logo
1,00x10-3 (0,020)β
Achando o valor de γ:
Exp. 3 – 1,00x10-3 = k. (0,020)α.(0,020)β.(0,010)γ.(0,010)Ϩ
Exp. 4 – 4,00x10-3 = k. (0,030)α.(0,020)β.(0,020)γ.(0,010)Ϩ
1,00x10-3 = (0,010)γ 0,25 = (0,5)γ = 2 logo
4,00x10-3 (0,020)γ
Achando o valor de Ϩ:
Exp. 5 – 9,00x10-3 = k. (0,020)α.(0,020)β.(0,010)γ.(0,010)Ϩ
Exp. 7 – 4,50x10-3 = k. (0,030)α.(0,020)β.(0,020)γ.(0,010)Ϩ
9,00x10-3 = (0,010)Ϩ 2 = (0,5)Ϩ = - 1 logo
4,50x10-3 (0,010)Ϩ
3.) Determine o