quimica experimental

Relatório de Química Experimental 3
Velocidade das Reações
1. Objetivo
Verificar que a velocidade da reação é influenciada pela concentração dos reagentes.
2. Teoria Pratica
Calcularemos a velocidade da reação, utilizando as soluções: I - Iodato de Potássio, II - Sulfito de Sódio + 10 ml de ácido sulfúrico concentrado, III - amido. Colocaremos em frascos de Erlenmeyer, 25 ml, 50 ml, 100 ml de água juntamente com as soluções II e III (o mesmo volume das soluções para qualquer volume de água), observaremos a temperatura da reação, e, em seguida, adicionaremos a solução I aos frascos (o mesmo volume para todos) e, com o cronometro, marcaremos o tempo ate que a reação atinja a coloração amarelada.
3. Metodologia

Coloque, num frasco de Erlemeyer, 50 ml de água, 2,5 ml da solução III e 1,0 ml da solução II. Misture bem a reação.
Observe a temperatura da solução.
Com o auxilio de outra pessoa, adicione rapidamente e com agitação forte 10 ml da solução I e, ao mesmo tempo, dispare o cronometro.
Mantenha a mistura sob agitação e aguarde atentamente o momento em que aparece a coloração laranja na solução.
Pare o cronometro no momento exato da mudança de cor e anote o tempo da reação.
Repetir o procedimento utilizando apenas 25 ml e 100ml de água

4. Resultados

Volume do frasco
Temperatura
Tempo da reação
Conteúdo
25 ml
27ºC
33,23 s
2,5 ml S.III
1 ml S.II
10 ml S.I
50 ml

1:40,02 min

100 ml

6:23,57 min

5. Conclusão
Após analisarmos os resultados, podemos concluir que: quanto menor a concentração dos reagentes, maior será o tempo necessário para que a reação ocorra e por consequência desacelerando a velocidade da reação. Esse fenômeno decorre do fato da velocidade ser diretamente proporcional ao produto da concentração dos reagentes (V=[A]a[B]b)

Grupo: Bruno Martins Viveiros Patrícia Modesto
Curso: 1º Período de Engenhar dia Produção
Data: 06/06/2014