quimica experimental

Relatório:

Como primeiro passo, utilizamos um recipiente vazio de, pesamos na balança como forma de identificarmos o peso inicial em que o resultado foi de 37,2g. Em seguida medimos 50 ml de gasolina e colocamos no mesmo recipiente, pesamos novamente e o peso final foi de 72,72g, subtraindo o peso inicial pelo final, o resultado foi de 35,52g de gasolina, então calculamos a densidade através da fórmula densidade = massa dividida pelo volume, e seu resultado foi d= 0,7104g/ml. O segundo passo medimos 50 ml de solução aquosa salina no mesmo recipiente e agitamos por um período de 3 minutos, em seguida transferimos a mistura das substancias para uma proveta e aguardamos por um período de 10 minutos para a reação. No terceiro passo observamos que após a reação o álcool separou da gasolina se misturando com a solução aquosa, então pudemos definir o volume do álcool, ao se separar da gasolina, havia mais solução aquosa salina com álcool q gasolina, na proveta a medida era de 61 ml de solução aquosa com álcool e 39 ml de gasolina, logo se colocamos 50 ml de cada substancia e após sua reação ocorreu isso, o volume de álcool só poderia ser de 11 ml. Em seguida aplicamos a regra de 3 para calcular o percentual em volume de álcool na gasolina comercial e chegamos ao resultado de que a porcentagem era de 22% de álcool presente na gasolina comercial, portanto essa gasolina está dentro do padrão permitido segundo a ANP, que é de 25%. Após esse processo, fizemos a separação das misturas, gasolina e a solução aquosa salina + álcool, num local apropriado. Por ultimo observamos a montagem de uma destilação simples. Na destilação, a solução que vai ser destilada é colocada em um recipiente adequado no caso o balão, e vai sendo gradativamente aquecida até atingir o ponto de ebulição, momento em que muda de fase transformando-se em vapor, assim, o componente mais volátil transformado em vapor sobe e, ao passar pelo condensador, muda novamente de fase para líquido e é recolhido em