Quimica experimental

UNIVERSIDADE FEDERAL DE CAMPINA GRANDE –PB
CENTRO DE CIÊNCIAS E TECNOLOGIA – CCT
DEPARTAMENTO DE ENGENHARIA DE MATERIAIS
CURSO: ENGENHARIA DE MATERIAIS
DISCIPLINA: LABORATÓRIO DE QUÍMICA EXPERIMENTAL
PROFESSOR: KEPLER BORGES FRANÇA
NOME: JOSÉ VIEIRA NETO
MATRÍCULA: 21211619

EXPERIÊNCIA Nº2
COLETA DE GASES

CAMPINA GRANDE, 4 DE ABRIL DE 2012
Sumário
1. OBJETIVO 3 2. INTRODUÇÃO 4 3. DADOS 5 4. MATERIAIS 6 5. METODOLOGIA 7 6. CALCULOS 9 7. TRATAMENTO DOS RESULTADOS 11 8. QUESTÕES PROPOSTAS 12 9.CONCLUSÃO 13 10. BIBLIOGRAFIA 14

1. OBJETIVO

* Coletar uma amostra de gás hidrogênio através da reação entre o magnésio [ Mg(s) ] , com o ácido clorídrico [HCl(aq.) ]. * Calcular o volume, massa e número de moles do gás produzido produzidos quando uma amostra de magnésio reage com o ácido clorídrico:
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
Esses dados são obtidos à temperatura e pressão ambientes.

2. INTRODUÇÃO

A maioria dos gases reais mostram um comportamento aproximado ao de um gás ideal, especialmente se a pressão não for muito alta e a temperatura não for muito baixa. Para uma amostra de gás constituído de certo número de mols de moléculas, há três grandezas mensuráveis, ou variáveis, que são matematicamente relacionadas entre si. Estas são: volume, pressão e temperatura.
Esse modelo de gás é denominado de gás perfeito. O gás perfeito é um gás que obedece às equações pV/T = k e pV = nRT, com exatidão matemática.
Os gases coletados em laboratório são, geralmente, coletados por deslocamento de água. Um gás coletado dessa maneira, sobre a superfície da água encontrar-se-á uma mistura de gás e vapor d’água. As moléculas de água que evaporam também exercem uma pressão, chamada pressão de vapor.

3. DADOS

Tabela 1 – Pressão de vapor de água (PvH2O) em mmHg à temperatura T (ºC)

T | PvH2O | T | PvH2O | 20 | 17,5 | 25 | 23,8 | 21 | 18,6 | 26 | 25,2 | 22 | 19,8 | 27 | 26,6 |