Quimica experimental - pilhas

Procedimento experimental:

O processo experimental se baseou em três partes, nas quais cada uma se deteve a determinar o calor de reação de uma reação específica.
Inicialmente, foram pesados três Erlenmeyer, com massas aproximadas, que seriam usados no processo experimental, um em cada etapa(todos os dados experimentais estarão na tabela 1). Após a pesagem, iniciou-se o procedimento.
Na primeira etapa, o objetivo foi determinar o calor produzido pela reação 1. Para isso, foram medidos 100ml de água destilada em uma proveta e transferidos integralmente para o Erlenmeyer 1. E fazendo uso de um termômetro, agitamos cuidadosamente e medimos a temperatura do líquido. Simultaneamente, foram pesados 2,027g de NaOH (levando em conta as impurezas da substância), rapidamente para que não houvesse aumento da massa devido o seu carácter higroscópico. Por fim, esta quantidade de NaOH foi misturada com a água destilada que continha no Erlenmeyer, agitando a solução até que o NaOH fosse totalmente diluído, medindo com o termômetro, por fim, a temperatura após a reação.
Na segunda etapa, nos detivemos a determinar o calor resultante da reação 2. Neste procedimento, preenchemos o Erlenmeyer 2 com 100ml de HCl 0,25M, medindo a sua temperatura. Logo após, repetimos os passos finais realizados na etapa 1, pesando aproximadamente 2,017g de NaOH, de forma rápida e misturando com o líquido que continha no Erlenmeyer, neste caso, o HCl. Ao final da homogenização da mistura, mediu-se a temperatura final.
A terceira etapa se baseou em obter o calor resultante da reação 3. Nesta etapa, usamos o Erlenmeyer 3, preenchendo-o com 50ml de HCl 0,5M. Separadamente, foram medidos 50ml de NaOH 0,5M em uma proveta e medida a sua temperatura, assim como foi medida a temperatura em que o HCl se encontrava dentro do Erlenmeyer. Por fim, misturamos as duas soluções, homogenizando e anotando a temperatura mais alta alcançada.

Os dados obtidos neste procedimento experimental foram organizados em