Quantidade de matéria - mol

Exercícios de Fixação de QUÍMICA - MOL

1.) A massa de um átomo de um elemento é 8.10-23 g. Qual a massa atômica do elemento?

2.) Se 100 moléculas de um composto orgânico pesam 7.10-21 gramas, qual a massa molecular do composto?

3.) Qual dos sistemas abaixo contém a maior massa? a) 9.1024 átomos de ferro b) 6.1023 moléculas de gás carbônico c) 0,1 Kg de chumbo d) 9.1023 moléculas de acetona C3H6O

4.) Sabe-se que 9.1021 moléculas de um hidrocarboneto pesam 1,71g. Qual a massa molar do hidrocarboneto?

5.) Qual o número de átomos existente em 3,4g de amônia?

6.) Qual o número de átomos de hidrogênio existente em uma molécula de C6H12O6 ?

7.) Qual o número de átomos de hidrogênio existente em 1,8g de C6H12O6 ?

8.) Quantos mols há em 1 Kg de mercúrio?

9.) Temos 355g de gás cloro. Qual a quantidade de matéria correspondente?

10.) Qual a massa, em gramas, de 3,5 mols de ácido nítrico?

11.) Em qual das porções existe maior número de átomos?
a) 355.5 g de estanho
b) 3,5 mol de ferro
c) 1,8 . 1024 átomos de cálcio

12.) Qual a massa de 2,5 mols de sulfato cúprico pentaidratado?

13.) Quantos átomos de oxigênio existem em 0,1 mol de nitrato de bário?

14.) Quantos átomos de oxigênio há em 28,4g de P2O5?

15.) O ácido fosfórico H3POX tem massa molar 98g/mol. Qual o valor de x?
Massas atômicas: P= 31; O= 16; H = 1

16.) Ao ingerirmos um copo com 180ml de água, quantas moléculas desta substância nosso organismo estará recebendo?
Dados: Massa molar da água = 18g/mol; Densidade da água = 1,0g/ml

17.) Segundo dados da CETESB, deve ser decretado Estado de Emergência quando é atingida a concentração de 42mg de monóxido de carbono (CO) por m3 de ar; nessa situação, são proibidas as atividades industriais e a circulação de veículos a gasolina. O número de moles de CO, por metro cúbico de ar, para a situação anterior, é: Dados: C = 12 u; O = 16 u
a) 1,5 b) 2,0 . 10-3 c) 1,5 . 10-3 d)