Química- Quantidade de matéria,Massar molar ,Numero De Avogadro,Numero de mol

Apostila Química Parte 1
*Quantidade De Matéria.
Unidade de massa atômica (M): A massa de ½ do átomo 12 M( c ) .O carbono 12 é o isótopo mais comum do carbono , ao qual foi atribuída da exatamente a massa 12U. (U= Unidade de massa atômica ) .
A massa atômica do elemento é a medida ponderal das massas dos isótopos .
E: H – 92% MA= 92.1+6.2+2.3 = H- 6% 100 H – 2 %

Exemplos .´
1) Um elemento químico genérico X, tem três isótopos com os pesos atômicos 1, 2 e 3 com porcentagens respectivamente , iguais a 50%, 30% e 20%. A massa do elemento X é:

MA= 50.1+30.2+20.3 = 1,7 100
2)O elemento lítico consiste , em dois isótopos 6 Li e 7 Li 92,6% são do isótopo 7Li .Qual a massa do elemento lítico ?
9,26.7+7,4.6 = 648.2+44.4 = 6,926 100 100
3) Um elemento X tem massa atômica 63,5 e apresenta os isótopos 63X e 65X. A abundancia do isótopo 63 no elemento X é:
63,5=63.X+65(100-x) = 100
63x+6500-65=6350
(65-63)x=150
2x=150
X=75%

Apostila de Química Parte 2

*Massa Molecular.

E a soma das massas de todos os átomos que constituem a molécula .
Exemplo
H2O = H=1.2=2
O=16.1=16 = 18 u
H2SO4
H=1.2=2
S=32.1=32
O=16.4 = 64 = 98 u
Al2(SO4)3
Al= 27.2 = 54
S=32.3
O=16.12=192= 342 U
NA2 SO4 3H2O
NA=23.2= 46
S=32.1=32
O=16.4=64=142

Apostila Parte 3

*Numero De Avogado E o numero entidades (átomos ou moléculas ) existem em uma massa (em gramas ,igual á massa molecular ou massa atômica .

Este numero é