Prática Geometria Molecular

Prática Geometria Molecular
BALÕES
Teoria da Repulsão dos Pares Eletrônicos
A teoria da repulsão dos pares eletrônicos de valência (TRPEV) aponta que os pares eletrônicos (elétrons de valência, ligantes ou não) do átomo central se comportam como nuvens eletrônicas que se repelem e, portanto, tendem a manter a maior distância possível entre si. Mas, como as forças de repulsão eletrônica não são suficientes para que a ligação entre os átomos seja desfeita, essa distância é verificada no ângulo formado entre eles.

Formas Geométricas
Para que se torne mais fácil a determinação da geometria (e, estrutura) de uma molécula, deve-se seguir os seguintes passos:
Contagem do número total de elétrons de valência (levando em consideração a carga, se for um íon);
Determinação do átomo central (geralmente, o menos eletronegativo e com o maior número de ligações);
Contagem do número de elétrons de valência dos átomos ligantes;
Cálculo do número de elétrons não ligantes (diferença entre número total e o número de elétrons dos átomos ligantes com a camada de valência totalmente completa);
Aplicação do modelo da TRPEV.

Desse modo, as geometrias mais comuns obtidas (observando-se, principalmente, os pares eletrônicos não ligantes) são:
Geometria
Pares eletrônicos totais
Pares eletrônicos não ligantes
Pares eletrônicos ligantes
Linear
2
5
6
0
3
4
2
2
2
Triangular
3
0
3
Angular
3
4
1
2
2
2
Tetraédrica
4
0
4
Piramidal
4
1
3
Bipiramidal
5
0
5
Octaétrica
6
0
6

Modelos Moleculades Geometria Linear Geometria Triangular Geometria angular

Geometria Tetraédrica Geometria Piramidal Geometria Bipiramidal

Geometria Octaédrica

O conteúdo de geometria molecular exige compreensão dos alunos, com relação à visualização e manipulação espacial. Para o ensino desse conteúdo é importante que o professor selecione