PROVA

Ao aquecer os sais de metais de íons positivos os elétrons podem ser excitados ocorrendo absorção de energia, ao regressarem ao seu estado fundamental liberam energia que pode ser visualizada em forma de chama colorida. Os elementos analisados nesta prática emitem radiação na região visível sendo possível identificar sua presença na amostra. Os íons negativos, neste caso cloretos, não interferem na obsergvação do espectro, porém, alguns contaminastes ou descuido na preparação da amostra, podem interferir no resultado da coloração, dificultando assim o reconhecimento do sal metálico

Conclusão

Chegamos a uma conclusão que o principal objetivo do experimento foi atingido.
Conseguimos observar que o teste de chama é rápido e fácil de ser feito, e não requer nenhum equipamento que não seja encontrado normalmente num laboratório de química. Porém, a quantidade de elementos detectáveis é pequena e existe uma dificuldade em detectar concentrações baixas de alguns elementos, enquanto que outros elementos produzem cores muito fortes que tendem a mascarar sinais mais fracos as cores resultantes do teste e observar.
Assim com o experimento detectar a presença de alguns íons metálicos, baseado no espectro de emissão característico para cada elemento.
Observamos que a temperatura da chama do bico de Bünsen é suficiente para excitar uma quantidade de elétrons de certos elementos que emitem luz ao retornarem ao estado fundamental de cor e intensidade, que podem ser detectados com considerável certeza e sensibilidade através da observação visual da chama. om a realização desta prática os objetivos traçados de inicio foram alcançados com êxito, isto é, foi possível o reconhecimento de sais metálicos, identificando-os através da cor da chama emitida. A teoria da prática foi comprovada no experimento.
Enfim, a cor emitida de cada amostra é característica de cada cátion, é notável a relação simples entre a energia e o comprimento de onda. Assim, pode-se concluir que a