Propriedades Coligativas

2 DESENVOLVIMENTO Propriedades Coligativas são aquelas propriedades das substâncias puras que são modificadas quando se adiciona um soluto não volátil a elas.
Essas propriedades, portanto, não são explicadas pela natureza da substância, mas sim pela quantidade de suas moléculas, partículas ou átomos.
O estudo é dividido em quatro propriedades, sendo elas Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Osmose.
Os três primeiros foram estudados por Raoult, enquanto que o último foi estudado por Van't Hoff.
Tonoscopia: (Pressão) ou tensão máxima de vapor de um líquido é a pressão exercida por seus vapores (vapores saturados) quando estes estão em equilíbrio dinâmico com o líquido. Quanto maior for a pressão máxima de vapor de um líquido, maior será sua tendência a evaporar ou seja, o líquido é mais volátil.
Influência da Temperatura na pressão máxima de vapor
Quando elevamos a temperatura, as partículas do líquido ficam mais agitadas; consequentemente, o liquido evapora mais intensamente, aumentando sua pressão de vapor.
Influência da natureza do líquido
Líquidos mais voláteis do que a água evaporam-se mais intensamente, resultando maiores pressões máximas de vapor à mesma temperatura. Logo, as curvas desses líquidos estarão acima da curva de pressão máxima de vapor da água. O inverso ocorrerá com líquidos menos voláteis do que a água.
A maior ou menor pressão de vapor de um líquido depende das forças intermoleculares. Forças intensas, como as pontes de hidrogênio, “prendem” fortemente as moléculas umas às outras e, em consequência, tornam o líquido menos volátil. Forças pouco intensas, como as de Van der Waals, unem fracamente as moléculas umas às outras, tornando o líquido mais volátil.
Influência da quantidade de líquido ou de vapor presentes
A pressão máxima de vapor de um líquido, a uma dada temperatura, não depende das quantidades de líquido e de vapor presentes, por exemplo, em um isqueiro a gás, o nível do líquido vai baixando com o uso; entretanto,