Propriedade Coligativa

FÍSICO – QUÍMICA
Biomedicina Waléria

01)A acetona pura tem pressão de vapor de 184,8mmHg a 20C. Calcule a pressão de vapor de uma solução obtido pela dissolução de 10g de nitrotolueno(137g/mol) em 900g de acetona(60g/mol), a 20C?184,1mmHg

02)Calcule o abaixamento da pressão de vapor, a temperatura de ebulição e de cristalização provocada pela adição de 12,8g de naftaleno (128g/mol) a 500g de benzeno, a 20C. O benzeno puro tem pressão de vapor de 74,7mmHg nesta temperatura.
R=1,16mmHg(74,7-73,5); 4,48C; 80,71C

03)Calcule os pontos de cristalização e de ebulição de cada uma das seguintes soluções:
a)9,0 gramas de glicose(180g/mol) em 220g de água(18g/mol). b)3,5gramas de ácido benzóico(122g/mol) em 120gramas de benzeno(78g/mol)
a) -0,422C; 100,116C b)4,28C; 80,81C

04)Uma solução contém 5,0g de glicose(180g/mol) e 5,0g de uréia(60g/mol),, em 800g de água(18g/mol).. (a) Calcule a temperatura de congelamento da solução.
-0,258C; 549g

05)O benzeno e o dicloro-etileno formam solução que tem comportamento praticamente ideal. Calcule a pressão parcial das duas substâncias, no vapor em equilíbrio com a solução que tem a fração molar de benzeno igual a 0,30, a 50C.Nesta temperatura, a pressão de vapor do benzeno puro é 269mmHg e a do dicloro-etileno vale 236mmHg.

06)Determine a temperatura de cristalização das seguintes soluções:
a)10,0g de glicose(180g/mol) em 32,0g de água(18g/mol);
b)0,40g de uréia(60g/mol),em 15g de acetona(60g/mol),;
c)6,00g de glicose(180g/mol) em 150g de água(18g/mol).
a)-3,18C; b)3,24C; c)-0,40C

07)A solução aquosa de um soluto não volátil ferve a 100,16C, sob pressão de 1,0atm. Qual é molalidade? Qual o ponto de congelamento?
R=0,31;-0,58C

08)Utilizando a água como solvente, qual a molalidade de solução que tem pressão osmótica de 1000mmHg, a 27C?
Dado:R=0,082atm.L/mol.K Tk=Tc + 273

09)Qual a pressão osmótica e qual a pressão de vapor, ambas a 20C, de solução aquosa com 20g de uréia(60g/mol) em 900mL de