professor
Evolução dos Modelos Atômicos
Profº Neivaldo Lúcio – Abril/2014
ESTRUTURA DO ÁTOMO
Várias Interpretações do Átomo
MODELO ATÔMICO DE DALTON: o átomo é constituído de uma pequena esfera maciça indivisível e indestrutível. (bola de bilhar)
MODELO ATÔMICO DE THOMSON: o átomo é constituído de uma porção material não maciça positiva na qual estão incrustados os elétrons de carga negativa para neutralizar e estabilizar a massa positiva. (pudim com passas)
MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD - BOHR: o átomo é constituído de uma região central pequena, densa e carregada positivamente chamada de núcleo, em volta da qual estão circulando os elétrons em órbitas estacionarias, circulares e concêntricas, sem perder energia na forma de ondas eletromagnéticas. (LUZ) - Modelo Planetário
Camadas eletrônicas (nível de energia) núcleo Obs1.
Os elétrons só podem percorrer determinadas órbitas, não perdendo energia na forma de ondas eletromagnéticas nessas órbitas.
Obs2.
Os elétrons só podem ganhar ou perder energia quando passam de uma orbita para outra.
Obs3.
O elétron ganha energia quando passa de uma órbita interna para uma órbita externa e perde energia quando passa de uma órbita externa para uma órbita interna. (Onda Eletromagnética – LUZ)
PRÓTON
MASSA
1
CARGA
+1
DESCOBRIDOR
GOLDSTEIN
NÊUTRON
1
0
CHADWICK
ELÉTRON
1 / 1836
-1
THONSOM
ESTUDO DO NÚCLEO
NÚMERO DE PRÓTONS: Indica a quantidade de prótons existente no núcleo atômico. (cargas positivas)
NÚMERO DE NÊUTRONS: Indica a quantidade de nêutrons existente no núcleo atômico. (partículas sem cargas)
NÚMERO DE MASSA: Indica a quantidade total de nucleontes ( prótons e nêutrons ) existente no núcleo atômico. (cargas negativas)
[ A = P + N ].
Características dos Átomos
ISOTOPIA: é o fenômeno onde os átomos apresentam o mesmo número de prótons e diferente número de massa. Sendo os