Pressão Osmótica

Introdução
A pressão osmótica é um fenômeno químico muito interessante e curioso que afeta inúmeros fatores do cotidiano. Para entendermos o que é pressão osmótica, precisamos saber o que é osmose. Esse fenômeno é um tipo de difusão, processo pelo qual moléculas ou íons movem-se espontaneamente de regiões de baixa concentração para regiões de alta concentração. As moléculas movem-se naturalmente, colidindo-se umas com as outras e buscam um estado de equilíbrio, no qual se distribuem uniformemente. Porém, na osmose há apenas a passagem espontânea de solvente puro para a solução mais concentrada, através de uma membrana semipermeável.
Desenvolvimento
A pressão osmótica é a pressão que deve ser exercida sobre a solução para evitar a entrada do solvente. Quanto maior a pressão osmótica maior será a tendência do solvente para entrar na solução, podendo ser medida aplicando-se uma pressão externa que bloqueie a osmose. Ela foi estudada pelo pai do carbono tetraédrico, o Sr. van't Hoff, o qual criou até uma equação química para calcular a pressão osmótica exercida por uma solução.
A pressão osmótica é diretamente proporcional à temperatura absoluta da solução e diferente proporcionalmente da concentração molar da solução.
Soluções de mesma pressão osmótica são ditas Isotônicas, em soluções de diferentes pressões osmóticas, a solução de menos pressão é dita Hipotônica e a de maior pressão é dita Hipertônica. Caso se aplique uma pressão sobre a solução maior que a pressão osmótica ocorre o processo denominado de Osmose inversa, é a partir desse processo que se obtém o sal.
Podemos notar outras aplicações de pressão osmótica no nosso cotidiano: glóbulos vermelhos em água pura, incham até arrebentar; alface murcha se deixada por certo tempo em vinagre; desidratação infantil, onde uma infecção faz a criança perder muito líquido, podendo morrer em poucas horas; a subida da água da terra até a parte mais alta dos vegetais se dá devido à pressão osmótica;
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