Pressão osmótica e efeitos coligativos

Pressão osmótica e efeitos coligativos
Efeitos coligativos das soluções são propriedades físicas que se somam pela presença de um ou mais solutos e dependem única e exclusivamente do número de partículas (moléculasou íons) que estão dispersas na solução, não dependendo da natureza do soluto. Isso significa dizer que a quantidade, e não a natureza (como tamanho, estrutura molecular ou massa), das partículas que estão juntas na solução é que irá influenciar na formação das propriedades (ou efeitos) coligativas.
Existem quatro efeitos (propriedades) coligativos:
Tonoscopia: diminuição da pressão máxima de vapor.
Ebulioscopia: aumento da temperatura de ebulição.
Crioscopia: abaixamento da temperatura de solidificação.
Osmose: pressão osmótica.
Pressão osmótica é a pressão que se deve aplicar à solução para não deixar o solvente atravessar a membrana semipermeável. Pressão capaz de impedir o fenômeno da osmose.
Duas leis governam a pressão osmótica de soluções diluidas e foram descobertas pelo botânico alemão Wilhelm Pfeffer e pelo químico neerlandês J. H. van’t Hoff:
1. A pressão osmótica de uma solução diluída a temperatura constante é diretamente proporcional a sua concentração.
2. A pressão osmótica de uma solução é diretamente proporcional a sua temperatura absoluta.

Estas são análogas à lei de Boyle e lei de Charles para gases. Similarmente, a lei dos gases ideais combinada, PV = nRT, tem uma análoga para soluções ideais: πV = nRTi onde: π = pressão osmótica; V é o volume; T é a temperatura absoluta; n é o número de moles de soluto; R = 8,3145 J K-1 mol-1, a constante dos gases molar; i= Fator de correção de Van't Hoff
Observação:
Solutos moleculares como a glicose e sacarose, de mesma concentração em mol/L, apresentam a mesma pressão osmótica.
Solutos iônicos como NaCl ou CaCl2, embora tenham a mesma concentração em mol/L, apresentam pressão osmótica diferentes, devido números de partículas produzidas. Como o NaCl se dissolve em água, gerando