Pressão de vapor

1. Titulo
Relatório: Pressão de Vapor 2. Objetivo
Determinar a temperatura de ebulição e relacionar com a pressão de vapor das substancias analisadas; 3. Introdução

Propriedades Coligativas

É comum vermos. Colocamos sal para ajudar a derreter neve(e impedir que se forme novamente) em estradas, a fim de que se evitem acidentes colocando um punhado de açúcar em água fervendo, ela pára de ferver e precisa ser mais aquecida para que volte á fervura. Por que isso acontece? O que faz com que tais fenômeno ocorram? Resposta Tudo se deve às propriedades coligativas, as, de principio, convém definir o que são elas, certo?
Bem, propriedades coligativas das soluções são propriedades que dependem única e exclusivamente do número de partículas que estão dispersas na solução,não dependendo da natureza da solução. Isso significa dizer que a quantidade, e não qualidade, das partículas que estão dispersas na solução é que irá influir na mudança nas propriedades (ou efeitos) coligativas.
Algumas propriedades dos solventes se alteram quando neles são dissolvidas partículas de soluto não-volátil. Essas alterações, conhecidas como efeitos coligativos, não dependem do tipo de soluto não-volátil mas apenas do número de suas partículas dispersas no solvente.
Os principais efeitos coligativos são: tonometria (abaixamento), da pressão de vapor), ebuliometria (aumento do ponto de ebulição), criometria (redução do ponto de fusão) e osmometria (passagem de solvente através de membranas semipermeáveis).
Para os François Marie Raoult (1832-1901).
Utilizaremos algumas convenções para facilitar a apresentação das fórmulas: Efeito ou propriedades coligativa | Estudado pela: | Diminuição ou abaixamento da pressão máxima de vapor do solvente | Tonoscopia e tonometria | Aumento ou elevação da temperatura de ebulição do solvente. | Ebulioscopia e ebuliometria | Diminuição ou abaixamento da temperatura de congelação do solvente. | Crioscopia e criometria | Pressão