Preparo e Diluição de Soluções

Preparo e Diluição de Soluções
Preparo de solução com soluto sólido e solvente líquido:
1. Apresente os cálculos utilizados para a preparação de 100 mL da solução 0,2 mol/L de CuSO4.5H2O: Resposta: Os cálculos foram os seguintes:
CuSO4.5HO: 249,677 g/mol
V= 100 ml
[ ]= 0,2 mol/L
M= 0,2 x 249,677 x 0,1= 4,99354g
2. Descreva, incluindo as vidrarias utilizadas no processo, como você procederia para preparar 250 mL de uma solução 0,02 mol/L de NaCl (considere 100% de pureza): Resposta:
i. Primeiramente, adicionaríamos e mediríamos o volume necessário da solução de NaCl em um béquer para podemos preparar 250 ml com concentração 0,02 mol/L. ii. Depois do volume medido com o auxílio de um béquer, passaríamos esta para um balão volumétrico de 250 ml e acrescentaríamos a solução, água destilada, fazendo com que a solução ficasse diluída. iii. Com o auxílio de uma pipeta, acrescentaríamos a água destilada até o menisco tocar a marca final do balão (250 ml).
3. Descreva como é preparado 100 mL da solução de HCl 1,0 mol/L. Inclua os cálculos para se chegar à concentração desejada.

Resposta: i. Medir a quantidade necessária do ácido para este chegar a concentração de 1,0 mol/L ii. Com o auxílio de uma pipeta graduada e um pipetador de três vias (pêra), mediu-se o volume preciso do ácido. iii. Feito isso, passamos o ácido da pipeta graduada, para o balão volumétrico.
Cálculos:
Dados:
MM (HCL)= 36,461 g/mol
V= 100 ml= 0,1 L
[ ]= 1 mol/L
D= 1,09 g/ml
% (m/m)= 20,00%
Fazendo os Cálculos: m (HCL)= 36,461 x 1 x 0,1= 3,6461 g (100%) m= 3,6461 x 100/20= 18,23g
V=18,23/1,09= 16,72 ml