preparo solução

OBJETIVO

Preparar 250 mL de solução de Hidróxido de Sódio (NaOH) 0,5 N.Ao longo dos experimentos constituir baterias de tubo de ensaio e através destas observar o comportamento dos indicadores em meio ácido ou alcalino.

Construir uma curva de titulação através do volume gasto de Hidróxido de Sódio (NaOH), sendo a abscissa o volume gasto de base e a ordenada o pH da solução.

Determinar a concentração desconhecida do Ácido Clorídrico (HCl), com a titulação do mesmo através da utilização de Hidróxido de Sódio (NaOH) e a utilização do indicador Fenolfateína 1%.

INTRODUÇÃO TEÓRICA

Tipos de Solução

Uma solução é qualquer sistema monofásico composto por dois ou mais componentes, sendo o soluto, o disperso e o solvente, o dispergente.

As soluções são classificadas quanto ao estado físico, a condutibilidade elétrica e à proporção de soluto e solvente.

Segundo CARVALHO:

A solução é diluída quando a proporção de soluto é pequena e relação à do solvente [...] A solução é concentrada quando à proporção do soluto é grande em relação à do solvente. [...] A concentração é saturada quando contém o máximo de soluto dissolvido a uma dada temperatura estável na presença do soluto não dissolvido. [...] A solução é supersaturada quando contém maior quantidade de soluto que a respectiva solução saturada à mesma temperatura.

Ao realizar experimentos com determinadas substâncias é necessário isolar certa porção dessa substância, isso é chamado sistema.

Os sistemas são classificados como homogêneo e heterogêneo, sendo o primeiro o que apresenta as mesmas propriedades e o segundo é aquele que não apresenta as mesmas propriedades.

As misturas não têm fórmulas próprias, elas existem quando duas ou mais substâncias são reunidas em um mesmo espaço sem que suas características sejam alteradas, ou seja, desde que não haja uma transformação química.

Elas são classificadas como: misturas homogêneas e heterogêneas. Estas constituem os sistemas heterogêneos e