PREPARO DE SOLUÇÃO

Introdução
O Hidróxido de sódio( NaOH), conhecido popularmente como soda cáustica é caracterizado por ser uma base forte. É considerado uma base de Arrhenius a qual aumenta a concentração de íons hidroxila(OH-) pela sua dissociação em água e reage de forma exotérmica com esta devido a liberação de calor na dissociação iônica.
O Hidróxido de sódio é utilizado para neutralizar ácidos fortes ou tornar alcalino um meio reacional.

Objetivo
Preparar uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) com concentração de 1 mol/l.

Materiais e Reagentes

3.1) Materiais
Balão volumétrico 100 mL;
Balança Semianalítica;
Vidro relógio;
Pipeta;
Pera;
Espátula;
Béquer.
3.2) Reagentes
Hidróxido de sódio( NaOH);
Água destilada.

Procedimento experimental
Calculou-se a massa de NaOH necessária para preparar 100 mL de solução 1 mol/L. Com o uso da balança semianalítica, pesou-se o NaOH em um vidro relógio e transferiu-o para um béquer, em seguida dissolveu-se em água destilada. Transferiu-se quantitativamente a mistura para um balão volumétrico de 100 mL. Completou-se o volume da solução com água destilada até o menisco de referência do balão, tampou-se e agitou-se para uma completa homogeneização.
Calculou-se o volume necessário de NaOH a 1 mol/L para preparar 100 mL de solução 0,2 mol/L. Pipetou-se 20 mL da solução inicial e transferiu-se para um balão de 100 mL, em seguida completou-se com água destilada até o menisco de referência, tampou-se e agitou-se para uma completa homogeneização.

Resultados e discussão

Resultados

Através do cálculo da molaridade foi possível observar que seriam necessárias 4 gramas de NaOH (hidróxido de sódio) para preparar os 100 ml da solução aquosa de hidróxido de sódio 1 mol/l.
M = m/MM x V(l) onde,
M é a molaridade, m é a massa de NaOH necessária,
MM é a massa molecular do hidróxido de sódio e
V é o volume da solução.
Com a segunda equação descobriu-se que seriam então necessários 20 ml da solução inicial que