Preparo de soluções e influência da diluição

1. Introdução

Uma solução é formada quando temos um sistema homogêneo com propriedades uniformes. É sempre constituída de solvente e soluto, sendo o solvente o componente de maior quantidade e no mesmo estado de agregação da solução, o mais comum é a água, e o soluto sendo o componente que se encontra dissolvido no solvente. É comum pensar que as soluções são feitas dissolvendo um sólido em um líquido, e que todas as soluções são líquidas. Porém as soluções podem ser classificadas de acordo com o estado físico: sólido, líquido ou gasoso. Em relação à quantidade se soluto, há três tipos de soluções: soluções diluídas, concentradas e saturadas. Quanto mais soluto houver num dado volume maior a concentração da solução, ou seja, em soluções diluídas há pouco soluto em relação ao volume da solução, em soluções concentradas há uma quantidade maior de soluto e em soluções saturadas a quantidade de soluto dissolvida corresponde exatamente ao limite de solubilidade.
A concentração de uma solução é a quantidade de soluto presente numa dada quantidade de solução. É expressa de várias maneiras; entre elas destacam-se o título, a porcentagem em massa e em volume, a fração molar, a concentração em quantidade de matéria e a concentração em massa de soluto por volume de solução. Diluir uma solução significa reduzir sua concentração, seja por adição de solvente, seja, eventualmente, por extração do soluto. Inversamente, concentrar uma solução significa aumentar sua concentração, seja por adição de soluto, seja por extração de solvente. Uma solução é dita diluída ou concentrada conforme apresente, relativamente, baixa ou alta concentração. 1
O sulfato de cobre é um composto químico que existe sob algumas formas que se diferenciam pelo seu grau de hidratação. Na sua forma penta hidratada (CuSO4.5H2O), a mais encontrada, ele é azul brilhante.

Figura 1 - Sulfato de Cobre penta hidratado
Fonte: http://pt.wikipedia.org/wiki/Sulfato de cobre (II)

2. Objetivos
2.1. Objetivo