Estudo da condutividade elétrica de elementos sob diferentes aspectos

1. Efeito da Concentração
1.1 Solução de HCl
Foi medida a condutividade para cada uma das soluções que diferiam em suas concentrações. Os dados são apresentados na tabela abaixo: Tabela - Concentração de HCl x Condutividade
Concentração (mol.L-1)
Condutividade (mS)
0,1
19,662
0,2
30,537
0,4
45,240
0,6
51,591
0,8
54,897
1,0
56,028

O comportamento da condutividade das soluções foi linear para as soluções diluídas. Devido ao efeito de interação entre os íons, esse comportamento não é mantido para as soluções mais concentradas, a saber, de 0,6 mol.L-1 em diante. Analisaram-se diversas relações entre a concentração e a condutividade molar a fim de encontrar uma que apresentasse um comportamento linear, facilitando seu estudo. Determinou-se que a relação entre a raiz quadrada da concentração e a condutividade era a que possuía o comportamento mais próximo do desejado, como pode ser visto no gráfico abaixo:

Figura - Condutividade Molar x (Concentração)1/2

A equação da reta é mostrada abaixo:

Novamente, observa-se que a condutividade molar diminui com o aumento da concentração da solução, tendo a mesma justificativa que aquela apresentada anteriormente (efeito de interação entre íons e o “pareamento” dos mesmos, formando as espécies neutras).
A condutividade à diluição infinita para o ácido clorídrico, a 20° C, é de 425 mS, enquanto que o valor encontrado nesse experimento foi de 249 mS. Considerando-se que a temperatura durante o experimento variou consideravelmente de 25º C à 20º C e o fato de ambas apresentarem a mesma ordem de grandeza, pode-se minimizar a magnitude da diferença entre ambos os valores, sendo o valor obtido aceito.
1.2 Solução de H3PO4
A condutividade das soluções foram medidas e são mostradas na tabela abaixo:

Tabela - Concentração de H3PO4 x Condutividade
Concentração
Condutividade
0,001
0,4524
0,005
0,7777
0,01
1,3111
0,05
4,1325
0,1
6,3597
0,2
8,9523
0,4
15,034
0,6
20,271
0,8
24,534
1,0