Soluções tampão

Introdução
Numa reação reversível o consumo dos reagentes ocorre a uma dada velocidade, enquanto os produtos são consumidos para formar os reagentes numa outra velocidade. A reação está em equilíbrio quando as duas velocidades se igualam, mantendo a concentração dos produtos e reagentes constantes. Conforme o principio de Le Châtelier quando uma perturbação exterior é aplicada a um sistema em equilíbrio, o equilíbrio se ajusta para minimizar o efeito dessa perturbação, pode-se alterar o equilíbrio variando a temperatura ou a pressão ou também adicionando ou removendo reagentes. Segundo a teoria de ácido-base de Brønsted-Lowry, ácidos são espécies doadoras de prótons (H+) e as bases são espécies receptoras de prótons, para quantificar se uma solução é alcalina ou ácida usa-se o pH, assim um meio é ácido quando seu pH é menor que 7 e alcalino quando pH maior que 7.
O controle do pH é crucial para a vida dos organismos, pois sua variação influência o metabolismo destes seres. Uma solução onde está presente um ácido fraco ou uma base fraca e um de seus sais é chamada de tampão, as soluções tampões mantém o pH estável quando lhe adicionam pequenas quantidade de ácidos ou bases. Um tampão ácido é uma solução de ácido fraco e sua base conjugada na forma de sal que estabiliza soluções com pH menor que 7, de forma similar um tampão básico é uma solução de base fraca e seu ácido conjugado na forma de sal que estabiliza soluções com pH maior que 7
Dentre as várias soluções tampão ao se escolher a mais apropriada, é preciso saber o valor do pH no qual o tampão estabiliza a solução. A equação central para as soluções-tampão é a equação de Henderson-Hasselbalch, a qual consiste meramente em um rearranjo da expressão da constante de equilíbrio Ka para a dissociação de um ácido.

Onde [A-] e [HA] são as molaridades, no equilíbrio, da base e do ácido na solução respectivamente. O ácido fraco perde uma pequena fração de prótons sendo desprezível podendo ser consideradas as