Relatorio De Bioquimica Solucoes Tampao

Introdução
A escala do pH é a escala usada para definir, de uma forma simplificada, a concentração dos iões e de libertados de ácidos e bases respectivamente. Quase todos os processos bioquímicos decorrem sob um pH óptimo (aproximadamente 7) de modo que as biomoléculas tenham uma constante de ionização normal.
Nesta perspectiva, os organismos tem o sistema tampão, que é um mecanismo que age de maneira que não haja uma subida (aumento da concentração de ) ou descida (aumento da concentração de []) brusca do pH. Este sistema é muito importante nos processos biológicos pois as mudanças dramáticas do pH podem alterar a velocidade das reacções biomoléculas.
O sistema tampão é composto essencialmente por um ácido fraco e a sua base conjugada: HA +
Na demonstração acima, o HA é qualquer ácido fraco e o é a sua respectiva base conjugada. Se houver uma adição de um ácido (como por exemplo, o ácido clorídrico) a este sistema, os protões deste mesmo, que deviam aumentar o valor do pH, vão reagir com a base conjugada: HCl + HA +
Da mesma forma, se a este sistema for adicionado uma base como NaOH, o ácido fraco doa os seus protões para os iões hidroxila, formando água e evitando a subida elevada de pH: NaOH + HA +
O pH das soluções tampão pode ser descrito e calculado através da fórmula de Henderson-Hasselbalch, onde há relação entre o e o pH de uma solução, demonstrado da seguinte forma:
A partir da constante de ionização do ácido fraco =
Podemos isolar a concentração dos iões de hidrogénio =
E fazer o logaritmo negativo de todos os lados da equação - log[] = - log – log
De seguida, substitui-se o - log[] por pH e o - log por p pH = p + log
Esta fórmula descreve a relação que existe