Relatorio de quimica experimental

1.Introduçao Soluções são misturas de duas ou mais substâncias que apresentam aspecto uniforme em três estados físicos: sólido, líquido e gasoso. Nas soluções sólidas os componentes, na temperatura ambiente, encontram-se no estado sólido e essas soluções são denominadas ligas. Nas soluções gasosas os componentes são encontrados no estado gasoso e toda mistura de gases são soluções. Nas soluções liquidas pelo menos um dos componentes devem estar no estado líquido. Tem também as soluções formadas por gás e líquido que dependem de três fatores, a pressão exercida sobre o gás, a temperatura do líquido e a reatividade do gás. Em relação a influência da temperatura, a solubilidade de um gás em um líquido é inversamente proporcional à temperatura, mostrando que quanto maior for a temperatura, menor será a solubilidade do gás. Um exemplo disso é quando colocamos dentro de dois copos refrigerantes iguais que estão em temperatura diferentes. E em relação a influência da reatividade, apresenta que para um mesmo solvente na mesma pressão e temperatura, gases diferentes apresentam solubilidades diferentes. Os gases que reagem com o líquido apresentam solubilidade maior que aqueles que não reagem. Os componentes de uma solução são o solvente e o soluto. Geralmente o soluto é dissolvido no solvente. A quantidade de soluto a ser dissolvido depende da temperatura em que ocorre a solução, da natureza do soluto e do solvente, e da concentração, que é a grandeza que relaciona a massa do soluto com o volume total da solução. As soluções podem ser classificadas em saturadas, insaturadas e supersaturadas. Nas soluções saturadas a quantidade de soluto dissolvido é igual a sua solubilidade naquela temperatura. Nas soluções insaturadas a quantidade de soluto dissolvido é menor que a sua solubilidade na mesma temperatura. E nas soluções supersaturadas a quantidade de soluto dissolvido é maior que a sua solubilidade naquela temperatura.