Pratica concentração comum

FUNDAÇÃO DE ENSINO DE CONTAGEM – UNIDADE CENTEC
TÉCNICO EM QUÍMICA INDUSTRIAL
FISICO-QUIMICA II

CONCENTRAÇÃO COMUM EM g/L, % m/m, % m/V
ATIVIDADE PRÁTICA Nº 07

Nomes: Turma: 2º A
JEANE
LEISLY
Profª : Cida Ribeiro
Data da prática: 06/02/2013

CONTAGEM – 2013
INTRODUÇÃO
No cotidiano, muitas vezes preparamos sucos que vêm na embalagem bem concentrados. Fazemos isso adicionando água à determinada quantidade desse suco, diminuindo a sua concentração ou deixando-o mais diluído.
Desse modo, quando falamos em concentração, estamos nos referindo à quantidade de soluto dissolvido em determinada quantidade da solução (soluto + solvente). Se tiver muito soluto dissolvido em pouco solvente, como no caso do suco inicial, dizemos que a concentração está alta ou que ele está muito concentrado e vice-versa.
Em laboratório, essa relação entre a quantidade de soluto e a quantidade da solução é calculada para soluções que estão sendo analisadas e usadas em experimentos. Esse cálculo é feito por meio da fórmula abaixo:
C = m / v
Sendo que: C = Concentração Comum; m = massa do soluto v = volume da solução
A unidade no SI (Sistema Internacional) para a Concentração Comum é o g/L (gramas por litro).
Essa relação mostra a quantidade de soluto presente em cada litro da solução.
Título ( ) e Percentual (%)
É a relação entre soluto e solvente de uma solução dada em percentual (%).
Os percentuais podem ser:
- Percentual massa/massa ou peso/peso:
%m/m ; %p/p - Percentual massa/volume:
%m/V ; %p/V - Percentual volume/volume:
%v/v

OBJETIVO

Utilizando as técnicas adequadas, preparar corretamente soluções de uso comum em laboratório.

MATERIAIS
• 3 Vidro de relógio • 3 Béquer (50 mL)
• Bureta (50mL)
• 3 Balão Volumétrico (50 mL)
• Funil de vidro
• Bastão de Vidro
• Pipeta de Pasteur
• Espátula
• Balança semi - analítica